X-Git-Url: https://pere.pagekite.me/gitweb/text-smell-og-bang-hauge.git/blobdiff_plain/011878980f95868aa11993486cea6959a290bf2c..acce5bd038078a1768f88610e14b33bad11a20b1:/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex

diff --git a/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex b/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex
index 97736a7..fd48c19 100644
--- a/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex
+++ b/exercise/le-Chateliers-prinsipp.tex
@@ -1,10 +1,10 @@
 % category: unknown
-\section{Lè Chatelier`s prinsipp}
+\chapter{Lè Chatelier`s prinsipp}
 \label{Chatelier} \index{Lè Chatelier`s prinsipp|textbf}
 (koboltkomplekser i likevekt)
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 Dette forsøket viser med sterke farger prinsippet for likevekt.
 Når en forandrer mengde av en reaktant, vil likevektsystemet prøve
 å motvirke dette ved:
@@ -18,15 +18,15 @@ l
 nå skifte farge tilbake til rosa ved tilsetning av vann. En annen
 del av den blå løsningen tilsettes sølvnitrat, og fargen skifter
 til rosa.\\
-\index{Koboltklorid}\index{Likevektsystem}\index{Sølvnitrat}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}
-\newline \index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}
+\index{Likevektsystem}\index{Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$}\index{(CoCl$_{4}$)$^{2-}$}
+\newline
 Co(H$_{2}$O)$_{6}$)$^{2+}$  +  4Cl$^{-}$  =  (CoCl$_{4}$)$^{2-}$ +
 6H$_{2}$O\\
  \hspace{1mm} svakt rosa  \hspace{20mm} blått  \\
  \hspace{1mm} (fargeløs)  \\
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 I en 250 ml erlenmeyerkolbe løses 0.49 gram koboltklorid
 (CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O) i10 ml vann (rosa farge). Så
 tilsetter en ca. 10 ml konsentrert (12M) saltsyre HCl, og
@@ -36,13 +36,13 @@ Til den ene delen heller en 5 ml vann, og fargen skifter til rosa.
 Til den andre tilsettes 5 ml 0.1M sølvnitrat løsning, og fargen
 skifter til rosa, og hvitt bunnfall (AgCl) dannes.\\
 Sølvnitrat løsningen (AgNO$_{3}$) lages ved å løse 0.17 gram
-AgNO$_{3}$ i 10 ml vann.\index{Sølvnitrat}\index{AgNO$_{3}$} En
+AgNO$_{3}$ i 10 ml vann. En
 kan også bruke blyacetat (PbAc) istedenfor dyr sølvnitrat, hvis en
 ønsker å gjøre forsøket i større
 skala.\index{PbAc}\index{Blyacetat}
 
 
-\subsubsection{Prinsipp}
+\section*{Prinsipp}
 \index{Koboltklorid kompleks}\index{Koboltakvokompleks}
 \begin{enumerate}
     \item Ved tilsetning av HCl blir det overskudd av klorid og
@@ -60,20 +60,18 @@ med oppvarming av CoCl$_{2}$ i etanol.
 
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Konsentrert saltsyre HCl er etsende.\\
 Sølvnitrat flekker på klærne er vanskelige å fjerne. Se eget forøk
 om fjerning av slike flekker.
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  CoCl$_{2}$ & Koboltklorid \\
-  HCl & Konsentrert saltsyre \\
-  AgNO$_{3}$ & Sølvnitrat \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Lè Chatelier`s prinsipp}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Koboltklorid, CoCl$_{2}$ \index{Koboltklorid}\index{(CoCl$_{2}$ $\cdot$ 6H$_{2}$O)}
+  \item Konsentrert saltsyre, HCl \index{Saltsyre, HCl}
+  \item Sølvnitrat, AgNO$_{3}$ \index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}\index{AgNO$_{3}$}
+\end{itemize}
 
 \nocite{jynge}