Mention H2O2 with Hydrogenperoksid in index.

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / fosforbombe.tex

diff --git a/exercise/fosforbombe.tex b/exercise/fosforbombe.tex
index 1acdad3ce4181cc59b76ffc213bc0c51f3b42d61..7e7f58cfd7ba6e92324fa90ccd321d5cff7b81cb 100644 (file)
--- a/exercise/fosforbombe.tex
+++ b/exercise/fosforbombe.tex
@@ -1,8 +1,9 @@
-\section{Fosforbombe}
+% category: unknown
+\chapter{Fosforbombe}
 \label{Fosforbombe} \index{Fosforbombe|textbf}
 (Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat).\\
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 Meningen med dette forsøket er ikke å skremme vettet av folk, men
 å demonstrere en eksplosjonsartet reaksjon. Folk som aldri har
 sett en slik reaksjon har ofte lett for å bli skremt. For å si det
@@ -12,14 +13,14 @@ massiv r
 tilskuerne.
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 Utførelsen er meget enkel og rask. På forhånd veier en opp to
 porsjoner med rødt fosfor, en porsjon på 1 gram (0.03 mol) og en
 annen på 2 gram (0.06 mol). \\ Disse porsjonene legges på et
 brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
 med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
 seg.\\
-\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}\index{Kaliumklorat}
+\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor, P}
 Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
 kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
 dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast
@@ -35,20 +36,22 @@ Tar en n
 med enden av kosteskaftet, skjer en kraftig reaksjon, etterfulgt av
 en stor røyksopp av fosforpentoksid og fosforsyre. Det samme skjer
 etterpå, når en isteden for klorat bruker
-perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.\\
-\newline
+perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.
+
+% FIXME Har JPEG-bildet for lav oppløsning for LULU?
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/fosforbombe/fosforbombe}
 \caption{Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat}
-\end{figure}\\
+\end{figure}
+
 Altså 1 grams dosen med rødt fosfor spres utover som beskrevet
 ovenfor, og perkloraten drysses over. For å få denne ladningen til
 å gå av må en slå og gni en del hardere. Bruk for all del
 vernebriller!
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 Kaliumklorat reagerer med rødt fosfor etter likningen:\\
 \newline
 5KClO$_{3}$ + 6P = 3P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
@@ -71,7 +74,7 @@ viste seg tydelig da blandigen med perklorat var vanskeligere 
 smelle av, men når den først gikk av, så smalt det skikkelig.
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Det må understrekes nok en gang at klorat eller perklorat ikke må
 blandes sammen med rødt fosfor, da en kraftig eksplosjon vil bli
 resultatet! Klumper i det røde fosforet må knuses, da disse ellers
@@ -88,14 +91,12 @@ I s
 med kloratet eller perkloratet.
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Kaliumklorat & KClO$_{3}$ \\
-  Kaliumperklorat & KClO$_{4}$ \\
-  Rødt fosfor & P \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Fosforbombe}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Kaliumklorat, KClO$_{3}$ \index{Kaliumklorat}\index{KClO$_{3}$}
+  \item Kaliumperklorat, KClO$_{4}$ \index{Kaliumperklorat, KClO$_{4}$}\index{KClO$_{4}$}
+  \item Rødt fosfor, P \index{Rødt fosfor, P}
+\end{itemize}
 
 \nocite{jynge}