-\section{Grønn flamme (Borsyreester)}\r
-\label{Gronnflamme}(Forbrenning av borsyreester).\\\r
-\newline\index{Forbrenning av borsyreester|textbf}\r
-\index{Grønn flamme}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Innledning}\r
-Ved å antenne en helt klar væske fås en lysende grønn og nifs\r
-flamme som avgir en helt hvit røyk.\r
-\r
-\subsubsection{Framgangsmåte}\r
-\index{Trimetylborat, B(OCH)$_{3}$} \index{Metanol} \index{\sv} \index{Borsyre} \index{Kalsiumklorid\r
-CaCl$_{2}$} Denne væsken er en blanding av trimetylborat (B(OCH)$_{3}$) og metanol kan enkelt lages ved å tilsette 10 gram\r
-borsyre (H$_{3}$BO$_{3}$) til ca. 50 ml ren og mest mulig vannfri\r
-metanol.\\\r
-Metanol er en giftig væske som ikke må forveksles med etanol.\\\r
-Blandingen tilsettes et par dråper konsentrert svovelsyre og\r
-varmes opp til all borsyre har løst seg. Svovelsyren vil nå starte\r
-foresteringen. OBS! Den konsentrerte \sv reagerer heftig med\r
-metanolen. AVTREKK! Unngå sprut av svovelsyre.\\\r
-\newline\r
-\begin{figure}[h]\r
-\centering\r
-\includegraphics[width=1.0\textwidth]{gronnflamme/gronnflamme1.ps}\r
-\caption{Forbrenning av borsyreester}\r
-\end{figure}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Prinsipp}\r
-Metanol lar seg forestrere med den uorganiske syren borsyre og\r
-danner en flyktig ester.\\\r
-\newline\r
-B(OH)$_{3}$ + 3CH$_{3}$OH = B(OCH$_{3}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O \\\r
-\newline\r
-Ved forbrenning av denne esteren får man en nokså intens grønn\r
-flamme og dannelse av bortrioksid etter likningen:\\\r
-\newline\r
-2B(OCH$_{3}$)$_{3}$ + 6O$_{2}$ = B$_{2}$O$_{3}$ + 6CO$_{2}$ + 3H$_{2}$O \\\r
-\newline\r
-Esteren er faktisk så flyktig (kp. 67$^{o}$C ) at den gir en\r
-praktfull grønn flamme om bare flasketuten på flasken esteren er\r
-lageret i, stikkes bort til luftinntaket på en bunsenbrenner.\r
-Flammepunktet for ren trimetylborat ligger på 29 $^{o}$C. Med\r
-metanol danner esteren en konstantkokende azeotrop blanding som\r
-koker ved 54$^{o}$C og har et flammepunkt på 34$^{o}$C.\\\r
-\newline\r
-Azeotropen kommer over som en blanding av 70$\%$ metanol og 30$\%$\r
-trimetylborat.\\\r
-Trimetylborat er stabil i tørt miljø, men spaltes lett i nærvær av\r
-fuktighet til metanol og borsyre. Dersom trimetyllborat/metanol\r
-løsningen skal lagres en stund, bør den derfor lagres i en tett\r
-tillukket flaske gjerne tilsatt litt vannfritt kalsiumklorid.\r
-Borsyre kan også forestres med etanol, men da borsyre er adskillig\r
-tyngre løselig i etanol enn metanol blir forsøket ikke så\r
-vellykket. I høyere alkoholer er borsyre uløselig. Med høyere\r
-alkoholer kan forestring foregå bare med stort innhold av vann. Da\r
-dette er meget ugunstig med hensyn til ester dannelsen (se foran)\r
-så vil ingen ester dannes.\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Forsiktig}\r
-Metanol er en giftig væske, hvor dampene i høye konsentrasjoner\r
-også er giftige. Konsentert \sv reagerer nokså heftig, hvis for\r
-mye av den brukes.\r
-\index{Borsyre}\index{H$_{3}$BO$_{3}$}\index{Metanol}\index{CH$_{3}$OH}\index{Kalsiumklorid}\r
-\index{CaCl$_{2}$}\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}\r
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}\r
- Borsyre & H$_{3}$BO$_{3}$ \\\r
- Metanol & CH$_{3}$OH \\\r
- Konsentrert \sv & \\\r
- Kalsiumklorid vannfritt & CaCl$_{2}$ \\\r
-\end{tabular}\r
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Grønn flamme\r
-(borsyreester)}\r
-\end{table}\r
-\r
-\r
-\r
-\subsubsection{Referanser}\r
-\begin{description}\r
- \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.\r
-\newblock Funny reactions.\r
-\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical\r
- and Physical Sciences, July 1985.\r
-\end{description}\r
-\r
-\r
-\r
+\section{Grønn flamme (Borsyreester)}
+\label{Gronnflamme}(Forbrenning av borsyreester).\\
+\newline\index{Forbrenning av borsyreester|textbf}
+\index{Grønn flamme}
+
+
+\subsubsection{Innledning}
+Ved å antenne en helt klar væske fås en lysende grønn og nifs
+flamme som avgir en helt hvit røyk.
+
+\subsubsection{Framgangsmåte}
+\index{Trimetylborat, B(OCH)$_{3}$} \index{Metanol} \index{\sv} \index{Borsyre} \index{Kalsiumklorid
+CaCl$_{2}$} Denne væsken er en blanding av trimetylborat (B(OCH)$_{3}$) og metanol kan enkelt lages ved å tilsette 10 gram
+borsyre (H$_{3}$BO$_{3}$) til ca. 50 ml ren og mest mulig vannfri
+metanol.\\
+Metanol er en giftig væske som ikke må forveksles med etanol.\\
+Blandingen tilsettes et par dråper konsentrert svovelsyre og
+varmes opp til all borsyre har løst seg. Svovelsyren vil nå starte
+foresteringen. OBS! Den konsentrerte \sv reagerer heftig med
+metanolen. AVTREKK! Unngå sprut av svovelsyre.\\
+\newline
+\begin{figure}[h]
+\centering
+\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/gronnflamme/gronnflamme1}
+\caption{Forbrenning av borsyreester}
+\end{figure}
+
+
+
+\subsubsection{Prinsipp}
+Metanol lar seg forestrere med den uorganiske syren borsyre og
+danner en flyktig ester.\\
+\newline
+B(OH)$_{3}$ + 3CH$_{3}$OH = B(OCH$_{3}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O \\
+\newline
+Ved forbrenning av denne esteren får man en nokså intens grønn
+flamme og dannelse av bortrioksid etter likningen:\\
+\newline
+2B(OCH$_{3}$)$_{3}$ + 6O$_{2}$ = B$_{2}$O$_{3}$ + 6CO$_{2}$ + 3H$_{2}$O \\
+\newline
+Esteren er faktisk så flyktig (kokepunkt 67\celcius) at den gir en
+praktfull grønn flamme om bare flasketuten på flasken esteren er
+lageret i, stikkes bort til luftinntaket på en bunsenbrenner.
+Flammepunktet for ren trimetylborat ligger på 29\celcius. Med
+metanol danner esteren en konstantkokende azeotrop blanding som
+koker ved 54\celcius og har et flammepunkt på 34\celcius.\\
+\newline
+Azeotropen kommer over som en blanding av 70$\%$ metanol og 30$\%$
+trimetylborat.\\
+Trimetylborat er stabil i tørt miljø, men spaltes lett i nærvær av
+fuktighet til metanol og borsyre. Dersom trimetyllborat/metanol
+løsningen skal lagres en stund, bør den derfor lagres i en tett
+tillukket flaske gjerne tilsatt litt vannfritt kalsiumklorid.
+Borsyre kan også forestres med etanol, men da borsyre er adskillig
+tyngre løselig i etanol enn metanol blir forsøket ikke så
+vellykket. I høyere alkoholer er borsyre uløselig. Med høyere
+alkoholer kan forestring foregå bare med stort innhold av vann. Da
+dette er meget ugunstig med hensyn til ester dannelsen (se foran)
+så vil ingen ester dannes.
+
+
+\subsubsection{Forsiktig}
+Metanol er en giftig væske, hvor dampene i høye konsentrasjoner
+også er giftige. Konsentert \sv reagerer nokså heftig, hvis for
+mye av den brukes.
+\index{Borsyre}\index{H$_{3}$BO$_{3}$}\index{Metanol}\index{CH$_{3}$OH}\index{Kalsiumklorid}
+\index{CaCl$_{2}$}
+
+
+\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
+ Borsyre & H$_{3}$BO$_{3}$ \\
+ Metanol & CH$_{3}$OH \\
+ Konsentrert \sv & \\
+ Kalsiumklorid vannfritt & CaCl$_{2}$ \\
+\end{tabular}
+\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Grønn flamme
+(borsyreester)}
+\end{table}
+
+\nocite{jynge}
+
+\printbibliography
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff