-\section{Oksidasjon av ammoniakk med Cr$_{2}$O$_{3}$}
+% category: unknown
+\chapter{Oksidasjon av ammoniakk med Cr$_{2}$O$_{3}$}
\label{Kromoks} \index{Oksidasjon av ammoniakk med Cr$_{2}$O$_{3}$|textbf}
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
\index{Oksidasjon av ammoniakk med Cr$_{2}$O$_{3}$|textbf}
Den vanlige demonstrasjonsøvelsen som omhandler den
katalyttiske oksidasjonen av \am, involverer bruken av
og er kjedelige og kompliserte. \\ Flere oksider av
innskuddsmetallene kan brukes som katalytt i oksidasjonen av \am,
men bruken av krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ tillater imidlertid at
-en kan demonstrere denne oksydasjonen på en
+en kan demonstrere denne oksidasjonen på en
svært effektfull og vakker måte.\\
\newline
I tillegg er det perfekt å utføre denne øvelsen rett etter at en har
utført vulkanforsøket som er nevnt i forrige demonstrasjonsøvelse
-(auto-oksydasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av
+(auto-oksidasjon av ammoniumdikromat). Dette fordi sluttproduktet av
denne reaksjonen nettopp er krom(III)oksid.\\
\newline
Komersielt tilgjengelig Cr$_{2}$O$_{3}$ er ikke brukbart for akkurat
er perfekt. Og har man først utført dette forsøket og tatt vare på
katalysten, kan den lagres i lang tid uten å miste sin reaktivitet.
-\subsubsection{Forberedelse}
+\section*{Forberedelse}
Øvelsen med katalyttisk oksidasjon av \am utføres best i et mørkt
(halvmørkt) klasserom. Effekten er tydelig synlig, selv i et stort
rom. Størrelsen på flasken eller glasskolben har heller ikke så mye
glassflaske med skrukork - så lenge flasken er gjennomsiktig.
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
I vårt forsøk benytter vi oss av en 25 liter stor glasskoblbe med
vid munning. Ca. 40-50 ml med konsentrert \amm løsning (35$\%$
(0.880 g cm$^{-3}$) eller høyere) helles ned i glasskolben, som
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.80\textwidth]{images/oksidasjon_amm/hoved0}
-\caption{Hjemmelaga $"$blåsebelg$"$ anordning} \label{blasebelg}
+\caption{Hjemmelaga «blåsebelg» anordning} \label{blasebelg}
\end{figure}
Slangen førte vi ned igjennom et hull i lokket som vi hadde ordnet
til på forhånd. Slangen var festet nedover forbrenningsskjeens
\centering
\includegraphics[width=0.50\textwidth]{images/oksidasjon_amm/hoved3}
\caption{Ved slutten av hver tilførsel av nytt Cr$_{2}$O$_{3}$ vil
-beholderen fylles med en $"$hvit$"$ røyk av vanndamp}
+beholderen fylles med en «hvit» røyk av vanndamp}
\end{figure}
Ved å klemme inn belgen, ble litt av den varme kromoksiden blåst ut
av skjeen og reaksjonen startet opp. Varmen fra selve oksidasjonen
oppvarmet Cr$_{2}$O$_{3}$ fra en metallskje og lukke igjen korken.
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
Reaksjonsmekanismen er svært komplisert. Når forsøket utføres i en
åpen beholder, vil mesteparten av \amm oksidere til nitrogen:
\begin{equation}\label{oksamm1}
hvorfor nitrat blir dannet i det lukkede systemet.
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
Det er viktig å huske på at krom(IV) forbindelser og krom(III)oksid
virker irriterende på hud og i kontakt med øyne, og spesielt hvis
man får støv inn i åndedrettsystemet \cite{muir}. Ellers bør en
(NH$_{4}$)$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$.
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
- Krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ & Konsentrert \am \\
-Rundkolbe, 20 l eller egnet glassflaske & gassbrenner \\
- Forbrenningsskje & \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Oksidasjon av ammoniakk med
-Cr$_{2}$O$_{3}$}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+ \item Krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$ \index{Krom(III)oksid, Cr$_{2}$O$_{3}$}
+ \item Konsentrert \amm \index{Ammoniakk, NH$_{3}$}
+ \item Rundkolbe, 20 l eller egnet glassflaske
+ \item Gassbrenner
+ \item Forbrenningsskje
+\end{itemize}
\nocite{Volkovich}
\nocite{bassam1}
projects / text-smell-og-bang-hauge.git / blobdiff