Bytt til norske typografiske anførselstegn.

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / trijodid.tex

diff --git a/exercise/trijodid.tex b/exercise/trijodid.tex
index 5355c472fa4371cc4e850a764d58a30cec95d391..7a31f55f842345fa27f37e1c6ca24b39deb6d619 100644 (file)
--- a/exercise/trijodid.tex
+++ b/exercise/trijodid.tex
@@ -1,21 +1,23 @@
-\section{Nitrogen-trijodid}
-\label{Nitrogen-trijodid} \index{Nitrogen-trijodid|textbf}
-\index{Vi lager fluebombe}
+% category: unknown
+\chapter{Nitrogen-trijodid}
+\label{Nitrogen-trijodid}
+\index{Nitrogen-trijodid|textbf}
+\index{Lage fluebombe}
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 \index{Nitrogen-trijodid|textbf}
 (Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$)\\
 \newline
 En liten svart klatt vil ved den minste berøring eksplodere, og gi
 et veldig skarpt smell. Klatten vil dunste av \amm, og stoffet er
 så ustabilt at om en flue setter seg på den vil den eksplodere.
-Ved demonstrasjon kan en med hell "leke flue". Reaksjonen kan også
+Ved demonstrasjon kan en med hell «leke flue». Reaksjonen kan også
 utløses av lydbølger. En vil observere fiolett røyk ved
 eksplosjonen som er fritt jod I$_{2}$.
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 Knus 4 gram jod-krystaller og løs det i 15 - 20 ml konsentrert
 \amm (aq). Bruk avtrekk!\\
 Bruk et begerglass og rør med glasstav i ca. 1 minutt. Det vil nå
@@ -28,15 +30,17 @@ eksplodere, men s
 Brune flekker av jod kan lett fjernes med en vannløsning av
 natriumtiosulfat Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ som en heller på flekkene.\\
 Husk en spatelspiss av stoffet er nok foren god reaksjon. Større
-mengder kan lett gjøre skader på omgivelsene.\\
+mengder kan lett gjøre skader på omgivelsene.
+
+% FIXME Har JPEG-bildet for lav oppløsning for LULU?
 \begin{figure}[h]
 \centering
 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/trijodid/trijodid}
 \caption{Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$}
-\end{figure}\\
+\end{figure}
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 Det har aldri blitt framstilt rent, tørt \trijodid $^{.}$
 NH$_{3}$. Det stoffet en får ved reaksjonen mellom \am og I$_{2}$
 inneholder en del
@@ -45,28 +49,22 @@ mindre jod for eksempel NI$_{2}$ og dette er voldsomt ustabilt.\\
 2NI$_{3}$  $\rightleftharpoons$  N$_{2}$ (g) + 3I$_{2}$ + energi \\
 \hspace{10mm} berøring \\
 \newline \index{Spalting av nitrogentrijodid, NI$_{3}$}\index{Nitrogen-trijodid}
-\index{Ammoniakk}\index{NH$_{3}$}
-\index{Jod}\index{I$_{2}$}
+
 Det blir dannet
 fritt jodgass I$_{2}$ (fiolett) og nitrogen gass N$_{2}$ som er
 meget stabil.
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Fritt jod I$_{2}$ i gassform er meget giftig og må ikke
 innhaleres. Konsentrert \amm (aq) fordamper lett og \am gass er
 meget giftig.
 
-
-
-
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
-\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
-  Konsentrert \amm (34$\%$) &  \\
-  I$_{2}$ krystaller&  \\
-\end{tabular}
-\caption{Kjemikalier til forsøket - Nitrogen-trijodid}
-\end{table}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
+\begin{itemize}[noitemsep]
+  \item Konsentrert \amm (34$\%$) \index{Ammoniakk, NH$_{3}$}\index{NH$_{3}$}
+  \item I$_{2}$ krystaller \index{Jod, I$_{2}$}\index{I$_{2}$}
+\end{itemize}
 
 \nocite{jynge}
 \nocite{bassam1}