Bruk bokdeler i stedet for kapittel til å dele opp boken.

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / natriumacetat.tex

diff --git a/exercise/natriumacetat.tex b/exercise/natriumacetat.tex
index 94e97c56c9dddd9de1875af92bafd2e8a98ce342..d4ab2c8980b27ba0261053d0cc05f35b41bcd54c 100644 (file)
--- a/exercise/natriumacetat.tex
+++ b/exercise/natriumacetat.tex
@@ -1,10 +1,10 @@
 % category: unknown
-\section{Vi lager en varmepute}
+\chapter{Vi lager en varmepute}
 \label{varmepute} \index{Vi lager en varmepute|textbf}
 \index{Natriumacetat}\index{Eksoterm reaksjon}\index{Eddiksyre}\index{Natriumbikarbonat}
 \index{Varmepute}
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 Natriumacetat er et kjemikalie man kan gjøre mye spennende og morsomt med. Natriumacetat kan lett lages selv ved å la bakepulver (Natriumbikarbonat) reagere med eddiksyre. En kan kjøle ned en løsning av natriumacetat til under stoffets smeltepunkt og deretter få løsningen til å krystallisere seg. Krystalliseringen er en eksotermisk reaksjon, så resultatet er at vi får produsert varme. Omdanningen fra løsning til fast stoff skjer så fort at du kan forme skulpturer mens du heller ut den varme $"$isen$"$ (Natriumacetaten).
 \begin{figure}[h]
 \centering
@@ -14,8 +14,8 @@ Natriumacetat er et kjemikalie man kan gj
 
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
-\subsubsection{\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Tillaging av natriumacetat eller $"$varm is$"$}}
+\section*{Framgangsmåte}
+\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Tillaging av natriumacetat eller $"$varm is$"$}}
 
 \begin{description}
   \item[1] Benytt et 1000 ml begerglass. Hell 500 ml eddiksyre i begerglasset og tilsett (4 - 5 spiseskjeer) natriumbikarbonat (bakepulver) til løsningen.  Tilsett natriumbikarbonatet forsiktig mens du rører i løsningen. Fortsett med dette til løsningen slutter å bruse Tilsettes bikarbonatet for fort vil løsningen bruse over og du får en eddiksyre vulkan. Du har nå fått dannet natriumacetat, men denne er for utblandet til å være nyttig for oss. Vi fjerner mesteparten av vannet ved å la løsningen koke og dampe bort.
@@ -40,7 +40,7 @@ N
 
 
 
-\subsubsection{\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Alternativ måte å lage natriumacetat på:}}
+\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Alternativ måte å lage natriumacetat på:}}
 
 
 \begin{description}
@@ -71,7 +71,7 @@ N
 
 
 
-\subsubsection{\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Lage en varmepute}}
+\section*{\textcolor[rgb]{0.00,0.00,0.50}{Lage en varmepute}}
 
 
 Kommersielt tilgjengelige håndvarmere benytter seg av en supermettet løsning av natriumacetat. En slik varmepute kan lages på følgende måte:
@@ -101,7 +101,7 @@ Kommersielt tilgjengelige h
 
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 De fleste salt kan oppløses i vann, men det er forskjellig fra salt til salt hvor mye som lar seg oppløse. Andre salt lar seg ikke løse i vann i det hele tatt. \\
 Når saltkrystallene oppløses, skjer dette ved at krystallgittrene går i stykker og ionene fritt kan bevege seg med vannmolekylene. Når man har løst alt det saltet som man kan få oppløst i vannet, sier man at en har en mettet løsning. Heller man mer salt til denne løsningen, vil saltet bare legge seg på bunnen som krystaller.\\
 \newline
@@ -159,7 +159,7 @@ vannet ut t
 
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 
 Natriumacetat er et trygt kjemikalie til bruk i demonstrasjoner. Det er brukt i matproduksjon for å framheve smak og er hovedindigrensen i de fleste varmeposene/putene som er i salg i dag. Varmen som blir generert fra utkrystalliseringen av natriumacetatet skal ikke kunne forårsake brannskader.
 \newpage
@@ -169,7 +169,7 @@ Natriumacetat er et trygt kjemikalie til bruk i demonstrasjoner. Det er brukt i
 
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
 \begin{table}[h]
 \begin{tabular}{ll}
  Natriumbikarbonat                                &  1000 ml begerglass   \\