Bruk bokdeler i stedet for kapittel til å dele opp boken.

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / koboltkomplekser.tex

diff --git a/exercise/koboltkomplekser.tex b/exercise/koboltkomplekser.tex
index 396d84a1157645b9a9ed27b3ae5b1cc9cab15f91..e69a0cc0889e1afe56ff75d5cd8f5671252a1e31 100644 (file)
--- a/exercise/koboltkomplekser.tex
+++ b/exercise/koboltkomplekser.tex
@@ -1,11 +1,11 @@
 % category: unknown
-\section{Koboltkomplekser}
+\chapter{Koboltkomplekser}
 \label{koboltkomplekser} \index{Koboltkomplekser|textbf}
 \textbf{Væske-termometer}\\
  (Fargeomslag ved bytting av ligander)
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 Dette forsøket viser hvorfor forskjellige salter har sine
  spesielle farger. Når vi løser koboltklorid, eller andre
  koboltforbindelser i en blanding av vann/etanol vil løsningen få
@@ -16,7 +16,7 @@ Dette fors
  fargestoff. En kan også bruke slike forsøk som temperatur måler.
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 I et 500 ml begerglass løser en 1,5 gram koboltklorid (CoCl$_{2}$)
 i en 200 ml etanol. Andre kobolt forbindelser og ligander kan også
 brukes. Ca. 10 ml vann tilsettes inntil løsningen får en rosa
@@ -32,7 +32,7 @@ fyr. N
 \end{figure}
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 Kobolt hører til innskuddgrunnstoffene, og kjemiske forbindelser
 av disse metallene er ofte svært fargerike.\\
 Dette kommer av at de fem d -orbitalene splittes i forskjellige
@@ -59,11 +59,11 @@ Co(H$_{2}$O)$_{6}$$^{2+}$  +  etanol  =  Co(Etanol)$_{4}$$^{2+}$  +  2H$_{2}$O\\
 \hspace{1mm} svakt rosa  \hspace{23mm} blå  \\
 
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
   Koboltklorid & CoCl$_{2}$ \\
   Etanol & C$_{2}$H$_{5}$OH \\