Bruk bokdeler i stedet for kapittel til å dele opp boken.

[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / jodklokke.tex

diff --git a/exercise/jodklokke.tex b/exercise/jodklokke.tex
index f1883e4b3941b616f142005c593bd2f6c5e1091e..2911056f865a92c1bfa2c23a37e049a6c21f3f3a 100644 (file)
--- a/exercise/jodklokke.tex
+++ b/exercise/jodklokke.tex
@@ -1,10 +1,10 @@
 % category: unknown
-\section{Jodklokke (pulserende)}
+\chapter{Jodklokke (pulserende)}
 \label{Jodklokke} \index{Jodklokke (pulserende)|textbf}
 (Oscillerende reaksjon mellom kaliumjodat og hydrogenperoksid)
 
 
-\subsubsection{Innledning}
+\section*{Innledning}
 I dette forsøket vil det merkeligste skje at en løsning vil skifte
 mellom blåfarge og klar, med nesten like tidsintervaller. Ingen har
 ennå helt greid å forklare dette fenomenet, da reaksjonene skjer i
@@ -19,7 +19,7 @@ minutter.
 \index{Oscillerende reaksjoner} \index{\sv}
 
 
-\subsubsection{Framgangsmåte}
+\section*{Framgangsmåte}
 Det er generelt viktig ved klokkereaksjoner at alt glassutstyr er
 rent! Lag 3 forskjellige løsninger slik:\\
 \newline
@@ -56,7 +56,7 @@ mer H$_{2}$O$_{2}$ og \sv (20 ml H$_{2}$O$_{2}$ og 5 ml \sv).
 
 
 
-\subsubsection{Teori}
+\section*{Teori}
 For fullstendig forklaring av reaksjonen henvises det til forsøket
 med gul pulserende klokke. Reaksjonen kan enkelt beskrives som en
 periodisk veksling mellom hastighetene til to reakskjoner.\\
@@ -83,7 +83,7 @@ Halvreaksjoner:
 
 
 
-\subsubsection{Tips}
+\section*{Tips}
 
 \begin{figure}[h]
 \centering
@@ -97,13 +97,13 @@ MnSO$_{4}$, og en voldsom utvikling av bobler observeres. Tenn p
 boblene med ei glødende treflis som påviser O$_{2}$ utvikling. Dette
 skulle godt vise manganionenes katalyserende virkning.
 
-\subsubsection{Forsiktig}
+\section*{Forsiktig}
 Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ eretsende, og kan eksplodere hvis
 det blandes med konsentrerte løsninger av for eksempel mangansulfat.
 Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann.
 
 
-\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
+\section*{Utstyr og kjemikalier}
 \begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
   Hydrogenperoksid H$_{2}$O$_{2}$ & Ap. \\
   Konsentrert \sv & Ap. \\