\section{Sølvplettering}
\label{Solvplettering}
(Sølvplettering fra jodidkompleks)\\
\newline \index{Sølvplettering fra jodidkompleks|textbf}\index{Omvandlinger|textbf}
\index{Transmutasjoner|textbf}\index{Sølvnitrat AgNO$_{3}$}


\subsubsection{Innledning}
Dette er
et forsøk som kan skape Norges svar på sølvdollaren. En kan
sølvplettere femøringer eller andre gjenstander som en ønsker skal
få et blankt og uslitelig belegg. Ved å bruke en gjenstand som
katode ved elektrolyse, får en dannet et flott sølvbelegg på
gjenstanden. Fritt jod I$_{2}$ dannes ved anoden, og en ser lett den
fiolette fargen. Det greske ordet iodes betyr fiolett.
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse}
\caption{Sølvplettering fra jodidkompleks}
\end{figure}


\subsubsection{Framgangsmåte}
Løs 3 - 4 gram sølvnitrat AgNO$_{3}$ i 50 ml destillert vann i et
100 ml begerglass. Destillert vann forhindrer urenheter i belegget.
Deretter tilsetter en kaliumjodid KI, under omrøring (eventuelt
rørverk). Det dannes nå et gult bunnfall av sølvjodid AgI, men
tilsett mer KI inntil bunnfallet løser seg. AgI løses altså i
overskudd av jodid I$^{-}$, og danner et fargeløst kompleks. Til
slutt tilsettes noen dråper konsentrert \sv for å bedre
ledningsevnen.\\
\newline \index{Elektrolyse} \index{\sv}\index{\sal}
Elektrolyse: Sett opp apparaturen som vist på figuren. Som anode
(positiv pol på strømkilden) brukes en grafittelektrode. Et batteri
kan godt brukes som strømkilde.\\
Gjenstanden som skal sølvbelegges, for eksempel en 50-øring er
katoden. Denne må dyppes i konsentrert \sal, for å fjerne
oksidbelegg og fett. En kan også pusse mynten med et smergelpapir.
Elektrodene settes fast i et stativ, mens elektrolysebadet står på
en labbjekk slik at elektrodene kan senkes kontorllert ned i
badet.\\
Strømmen bør ha en spenning på 3 - 5 volt og strømstyrken bør være
på 0.1 - 0.2 Ampere for små gjenstander som en 50-øring. 10
minutters elektrolyse skulle gi et godt og jevnt belegg. For høy
strømstyrke vil gi store krystaller og dermed et sprøtt og hvitt
belegg.\\
\newline
For å få gjenstanden ordentlig blank bør den etterpå pusses med
stålull. Mynten kan nå deles ut til en av tilskuerne.
Elektrolyseløsningen bør helles på en restflaske etter bruk da sølv
er meget dyrt.


\subsubsection{Teori}
Dannelse av sølvjodidkompleks skjer etter følgende likning:\\
\newline
(AgNO$_{3}$ + KI  =  AgI + KNO$_{3}$)\\
\newline
Netto:\\
(I)  Ag$^{+}$  +  I$^{-}$  =  AgI (s)\\
\newline
(II)  AgI  +  I$^{-}$  =  AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)\\
\newline
Katode reaksjon:\\
AgI$_{2}$$^{-}$ (aq)  +  e$^{-}$  =  Ag (s)  +  2I$^{-}$\\
\newline
(Ag$^{+}$  +  e$^{-}$  =  Ag$^{-}$)\\
\newline
Anode reaksjon:\\
AgI$_{2}$$^{-}$  =  Ag$^{+}$  +  I$_{2}$  +  2e$^{-}$\\
\newline
(2I$^{-}$  =  I$_{2}$  +  2e$^{-}$)\\
\newpage
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/elektrolyse/elektrolyse2}
\caption{Anode og Katode reaksjonene}
\end{figure}


\subsubsection{Forsiktig}
Konsentrert \sv er etsende og reagerer kraftig med vann. Sølvflekker
kan være vanskelige å fjerne, en se eget forsøk om fjerning av slike
flekker.


\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]
\begin{tabular}{ll}
  sølvnitrat AgNO$_{3}$ & Konsentrert \sv \\
  Kaliumjodid, KI & \\
\end{tabular}
  \caption{Kjemikalier til forsøket - Sølvplettering fra jodidkompleks}
\end{table}

\nocite{jynge}

\printbibliography
