\section{Klorgass/H$_{2}$O$_{2}$ lumeniscens}
\label{Lumoklor} \index{Klorgass/H$_{2}$O$_{2}$ lumeniscens|textbf}



\subsubsection{Innledning}
(Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor)\\
Denne kjemilumenescensreaksjonen utmerker seg framfor
Trautz-Schorigins reaksjon ved å sende ut et sterkere rødt lys, og
at kjemikaliene er så alminnelige at de med letthet fås kjøpt på
apotek. Det fascinerende ved dette forsøket er at en kan observere
sterkt rødt-lysende bobler som beveger seg fra bunnen og opp i en
hydrogenperoksyd løsning som er basisk. Forsøket gjør seg virkelig
godt i et mørkt rom. Dette vil inspirere effektmakere.

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.56\textwidth]{images/h2o2cl2/2a}
\includegraphics[width=0.25\textwidth]{images/h2o2cl2/1a}
\caption{(t.v) Oppsettet til forsøket. (t.h.) Sterkt rødt-lysende bobler på vei opp fra bunnen av målesylinderen.}
\label{roedlysundervann}
\end{figure}


\subsubsection{Framgangsmåte}
Klorgassen som skal bobles gjennom den basiske \hyd -løsningen, får
vi ved å dryppe konsentrert saltsyre, HCl på
kaliumpermanganat-krystaller KMnO$_{4}$.\\
Dette gjøres i en apparatur som vist nedenfor. Apparaturen må
konstrueres slik at ingen klorgass lekkasje skjer. Alle gummikorker
og slanger må settes ordentlig på plass. Hele apparaturen må støttes
opp med stativ og klemmer. Kolben hvor klorgasssen utvikles kan godt
være en 250 ml sugekolbe. Når alt er klart for klorgass-utvikling,
blandes 50 ml 6M NaOH-løsning (48 gram/200 ml vann) og 200 ml 30 -
35$\%$ \hyd -løsning (apotekerer varen er
suveren).\\
Dette blandes i et høyt sylinder glass eller målesylinder på 500 ml.
Det bør nevnes at både sugekolben og sylinderglaset bør være av
pyrex da stor varmeutvikling skjer i begge. Den basiske \hyd
-løsningen vil etter noen minutter begynne å bruse kraftig for til
slutt koke over (spalting av H$_{2}$O$_{2}$ til O$_{2}$). Det er
derfor en fordel å ha alt klart før en blander \hyd -løsningen.\\
\newline
Det er lurt å velge røret A (se figuren) av en større dimensjon enn
ellers brukt i apparaturen, fordi trykket som oppstår ellers ville
ha blåst korken som sørger for at systemet er lukket, til himmels.
Det er verd å merke seg at systemet her er lukket, fordi en av rent
pedagogiske hensyn, skal kunne slippe å gjøre forsøket i et
uoversiktelig avtrekk. Klorgassen ledes da til nærmeste avtrekk
eller vindu. Klorgassen kan også destrueres ved å boble den gjennom
en basisk løsning (6M NaOH- samme som brukt
tidligere).\\
\newline
Brukes ikke kork på sylinderglasset må forsøket utføres i
avtrekk!!\\ Klorgassen får en best ved å dryppe saltsyren
prosjonsvis ned på 10 - 15 gram KMnO$_{4}$. Til sammen brukes ca.
100 ml saltsyre. Tilsettes saltsyren for lenge og i for store
kvanta, oppstår det overtrykk og klorgass vil boble ut gjennom
saltsyre-forlaget! Dette kan forårsake syresprut. Når en porsjon HCl
er tilsatt lukkes kranen på forlaget raskt. Dette fortsetter helt
til klorgass utviklingen går av seg selv. Nå kan sykkelpumpen
benyttes. OBS! Med forlags-kranen lukket!!\\
Ekstra store mengder klorgass vil på denne måten passere gjennom
\hyd -løsningen og gi en praktfull, kraftfull rød lumenscens.

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/klorgass/b1}
\caption{Reaksjon mellom hydrogenperoksyd og klor}
\end{figure}


\subsubsection{Teori}
Klorgassen dannes etter følgende likning I:\\
\newline
(I) 2KMnO$_{4}$ + 16HCl  =  2MnCl$_{2}$  +  5Cl$_{2}$ + 8H$_{2}$O
+ 2KCl\\
\newline
MnO$_{2}$ kan brukes isteden for KMnO$_{4}$.\\
\newline
Lyset som stammer fra eksiterte oksygenmolekyler på samme måte som i
Trautz-Schorigins reaksjon. For nærmere utdyping av teorien -
les teorien i Trautz-Schorigins forsøk.\\
\newline
(II) Cl$_{2}$ + 2OH$^{-}$ + H$_{2}$O$_{2}$ = 2Cl + 2H$_{2}$O + O$_{2}$$^{*}$\\
\newline
(III) O$_{2}$$^{*}$ + O$_{2}$ + h$\nu$ (lys)\\
\newline
\par\hspace{14mm}OH$^{-}$\\
(IV) H$_{2}$O$_{2}$  =  H$_{2}$O + 1/2O$_{2}$\\
\newline
Den basiske H$_{2}$O$_{2}$-løsningen spaltes etter likning IV.
\subsubsection{Forsiktig}
Klorgass er en meget giftig gass som kan gi alvorlige etseskader på
lunger og slimhinner. Apparaturen må derfor holdes lukket helt
til avtrekket. Konsentrert saltsyre, HCl er sterkt etsende.\\
Den basiske \hyd -løsningen vil etter noen minutters henstand koke
over like sikkert som amen i kirka. Denne væsken er etsende både på
grunn av hydrogenperoksyden og NaOH. Den er dessuten kokvarm.
Beskyttelsesbriller og hansker må brukes!





\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]
\begin{tabular}{ll}
  \hyd (35$\%$) & Konsentrert saltsyre, HCl \\
  Kaliumpermanganat, KMnO$_{4}$ & Natriumhydroksyd, NaOH \\
\end{tabular}
  \caption{Kjemikalier til forsøket - Kjemilumenescens med klorgass}
\end{table}



\subsubsection{Referanser}
\begin{description}
    \item[\lbrack1\rbrack] Knut Jynge $\&$~Bjørn Riise.
\newblock Funny reactions.
\newblock Chemistry reports, University Of Tromsø; Institute Of Mathematical
  and Physical Sciences, July 1994.
\end{description}






