% category: unknown
\chapter{Koboltkomplekser}
\label{koboltkomplekser} \index{Koboltkomplekser|textbf}
\textbf{Væske-termometer}\\
 (Fargeomslag ved bytting av ligander)


\section*{Innledning}
Dette forsøket viser hvorfor forskjellige salter har sine
 spesielle farger. Når vi løser koboltklorid, eller andre
 koboltforbindelser i en blanding av vann/etanol vil løsningen få
 en svakt rosa farge. Men når vi varmer opp løsningen til en
 temperatur over 60\celcius, får den en dyp blå farge som er typisk
 for koboltforbindelser.\\ Ved avkjøling kommer den rosa fargen
 tilbake. Koboltforbindelser ble ofte før i tiden brukt som
 fargestoff. En kan også bruke slike forsøk som temperatur måler.


\section*{Framgangsmåte}
I et 500 ml begerglass løser en 1,5 gram koboltklorid (CoCl$_{2}$)
i en 200 ml etanol. Andre kobolt forbindelser og ligander kan også
brukes. Ca. 10 ml vann tilsettes inntil løsningen får en rosa
farge. Sett kolben på varmeplate, og når temperaturen kommer over
ca. 60\celcius blir løsningen dyp blå.\\
Bruk ikke gassbrenner til oppvarmingen, for da kan etanolen ta
fyr. Når en avkjøler kolben kommer den rosa fargen tilbake.

% FIXME Har JPEG-bildet for lav oppløsning for LULU?
% FIXME To figurer med samme bildetekst, bør et bytte?
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/termometer/termometer}
\caption{Fargeomslag ved bytting av ligander}
\end{figure}


\section*{Teori}
Kobolt hører til innskuddgrunnstoffene, og kjemiske forbindelser
av disse metallene er ofte svært fargerike.\\
Dette kommer av at de fem d -orbitalene splittes i forskjellige
energinivåer når metallatomene binder seg med forskjellige grupper
(ligander). Se figuren på neste side.\\
\newpage

% FIXME Har JPEG-bildet for lav oppløsning for LULU?
% FIXME To figurer med samme bildetekst, bør et bytte?
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/termometer/termometer2}
\caption{Fargeomslag ved bytting av ligander}
\end{figure}

Energiforskjellen mellomd-orbitalene med tilsvarende ulik energi
er svært liten, og elektronene i disse kan absorbere en del av det
synlige lyset. For eksempel vil fargen på en slik
metallforbindelse være komplementærfargen til det lyset som
absorberes av elektronene i d-orbitalene.\\
\newline
Etanol er en svakere ligand enn vann. Derfor må vi varme løsningen
for at etanolen skal skifte ut vannet som lagand, og dermed
skifter også absorbsjonen.\\
\newline
Co(H$_{2}$O)$_{6}$$^{2+}$  +  etanol  =  Co(Etanol)$_{4}$$^{2+}$  +  2H$_{2}$O\\
\hspace{1mm} svakt rosa  \hspace{23mm} blå  \\


\section*{Forsiktig}



\section*{Utstyr og kjemikalier}
\begin{itemize}[noitemsep]
  \item Koboltklorid CoCl$_{2}$ \index{Koboltklorid, CoCl$_{2}$}\index{CoCl$_{2}$}
  \item Etanol C$_{2}$H$_{5}$OH \index{Etanol}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}
\end{itemize}


\nocite{jynge}

\printbibliography
