% category: green
\chapter{Hvordan smaker salmiakk}
Tidsbruk: 20 minutter\\
\newline
Alle har en eller flere ganger spist lakris eller salte sukkertøy.
Det vi egentlig hiver i oss er salmiakk. Dette er ammoniumklorid
(NH$_{4}$Cl) som vi stapper i oss, en forening mellom to svært
farlige stoffer som tilsammen blir ufarlige. Vi skal i denne øvelsen
blande i lag ammoniakk og saltsyre og smake på produktet.

\section*{Framgangsmåte}
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/salmiakk/salmiakk}
\caption{Oppsett for å lage salmiakk} \label{salmi1}
\end{figure}
\begin{enumerate}
    \item Pass på at den store settkolben og termometeret er rene.
    \item Ta de tomme gassvaskeflaskene og plaser dem i kjelen.
    Stabiliser dem med sand eller papir, slik at flaskene ikke kan
    velte.
    \item Fyll opp flaskene med henholdsvis konsentrert saltsyre, HCl og
    konsentrert \am.
    \item Plasser settkolben med termometeret slik at det kan leses av, mellom de to
    gassvaskeflaskene og før slangene der gassen skal komme ut ned i
    settkolben.
    \item Etter ca. 30 sekunder kan du ta opp termometeret og lese av
    temperaturen. Smak på de lyse krystallene som har festet seg til
    termometeret. Hva smaker det?
    \item Fyll opp settkolben med 100 ml vann og rist på kolben.
    Undersøk med et pH-papir hvilken pH løsningen har.
\end{enumerate}
\section*{\emph{Variasjon 1}}
I stedet
for gassvaskeflasker kan man bruke sprutflasker der pipen som går
ned i flasken gjøres kortere slik at den ikke går helt ned i væsken.
Den gassen som dannes ovenfor saltsyren og/eller ammoniakken pumpes
da ut når man trykker på flasken. Vær forsiktig med å forveksle
flaskene. Merk dem godt!\\

\section*{\emph{Variasjon 2}}
Man kan
også få salmiakk ved å nøytralisere saltsyren med fortynnet
ammoniakkløsning - den såkalte Rigmor-måten. Salmiakken eller saltet
kommer da til å felle ut, om den nøytrale løsningen får dampe
inn.\\
\newline
Ha  75ml saltsyre i det ene begerglasset, og 75 ml
ammoniumshyderoksid i det andre. Merk glassene slik at vi husker hva
de inneholder. Sett en dråpeteller i hvert av de to begerglassen.\\
Slå 50 ml ammoniakk (NH$_{3}$), og 50 ml saltsyre (HCl) i det
største begerglasset. Dersom du er helt nøyaktig nå, skal like deler
ammoniakk (som er en base),  og saltsyre, (som er en syre), gi en
nøytral løsning. Kontroller ved hjelp av et pH papir (f.eks
rødkålpapir).\\
Når blandingen er nøytral, kan du koke den til alt vannet er
borte.\\
Skrap løst det hvite stoffet og bland det med 0,5g lakrispulver og 1
teskje melis.\\
Fylles på passende emballasje.
\section*{Teori}
Salmiakken (ammoniumklorid) dannes i en eksoterm kjemisk reaksjon.
Surt og basisk $"$forstyrrer$"$ hverandre. Reaksjonen mellom syren
og basen kalles en nøytralisasjon. Nøytralisasjoner er ofte
eksoterme. I eksperimentet reagerer saltsyregass med amoniakkgassen.
Temperaturen stiger, noe som viser at temperaturen stiger.\\
Reaksjonen kan skrives som følger:
\begin{equation}\label{ammoniumklorid}
HCl (g) + NH_{3} (g) \Leftrightarrow NH_{4}Cl (s) + energi
\end{equation}
Når energien står til høyre for reaksjonspila er reaksjonen
eksoterm\footnote{Energi frigis under reaksjonen}. Salmiakken som
dannes er i fast form ved romtemperatur. Derfor dannes det en røyk
av salmiakkpartikler. I blandt kan man se at dørene/veggene på
kjemikalieskap er fullstendig hvite. Det bruker å komme av at man
har ved en feiltakelse oppbevart ammoniakk og saltsyre i samme
skap.\\
Salmiakken løser seg i vann i en endoterm reaksjon. Når salmiakk
løser seg i vann dannes det ikke noen ny forbindelse, men det kreves
energi for å skille ionene fra hverandre. Selv om det avgis energi
når ionene binder til seg vann i løsningen, er ikke denne energien
like stor. Det kreves derfor en nettoenergi for å løse opp
salmiakken. Reaskjonen er derfor endoterm.

\begin{equation}\label{amopp}
NH_{4}Cl (s) + energi \Longrightarrow NH_{4}^{+} (aq) + Cl^{-} (aq)
\end{equation}
Energien står på venstre siden av pilen. Reaksjonen er derfor
endoterm\footnote{Krever energi}. Ser man på hvert enkelt
reaksjonstrinn, skjer følgende:
\begin{enumerate}
    \item Ionebindingene bryte - dette krever energi.
    \item Ionene binder vann til seg - energi avgis.
\end{enumerate}

\section*{Forsiktig}
Konsentrert saltsyre og konsentrert \am er sterkt etsende. Bruk
beskyttelses briller når du benytter disse stoffene. Lukten er i
tillegg svært sterk. Eksperimentet utføres best i et avtreksskap.\\
Om ulykken skulle være ute og du får syre eller ammoniakk på huden,
skyll med rikelige mengder vann. Oppstår svie eller sår - kontakt
lege.\\
Løsninger som blir til overs etter forsøket kan skylles ned avløpet
sammen med mye vann.

\section*{Utstyr og kjemikalier}

\begin{itemize}[noitemsep]
  \item 2 gassvaskeflasker med pumper
  \item 1 rundsettkolbe (eller erlenmeyerkolbe)
  \item Glassbeger (100 ml)
  \item Sand
  \item Termometer
  \item pH-papir
  \item Kjele med høy kant
  \item beskyttelses briller
  \item Konsentrert saltsyre
  \item Konsentrert ammoniakk
\end{itemize}
