% category: unknown
\chapter{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)}
\label{Heksegryte} \index{Ammoniumklorid tåke|textbf}
(Ammoniumklorid tåke)\\
\index{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)|textbf}

\section*{Innledning}
Dette forsøket er i prinsippet det samme som det foregående, bare
med den forskjell at det er litt mer hazardiøst, og egner seg godt
som demonstrasjon på et auditorium. Det er også enkelt og raskt å
utføre. Her trengs ingen støvsuger o.l. Det er med andre ord kun
framgangsmåten som skiller dette og det foregående forsøket.


\section*{Framgangsmåte}
I et stort begerglass (200 ml eller større) helles ca. 250 ml
konsentrert \am (aq). Et mindre begerglass ca. 200 ml av høy type
fylles med ca. 75 ml konsentrert saltsyre og settes midt opp i det
store begerglasset med ammoniakk. En trakt festes til et stativ med
klype slik at traktmunningen peker rett over begerglasset med
saltsyre. Se figur.
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/heksegryte/heksegryte}
\caption{Ammoniumklorid tåke}
\end{figure}

5 - 6 perler med fast natriumhydroksid tilsettes den konsentrerte
ammoniakken. 20 ml konsentrert \sv helles over i en målesylinder på
100 ml, og helles fra denne med utstratkt arm ned i trakten. Bruk
kun små porsjoner om gangen! Brukes for store porsjoner vil
syresprut bli resultatet. Vernebriller skal brukes! \\
En enorm røyksky utvikles meget hurtig, og sikten i rommet vil i
løpet av få sekunder synke til nær null. Passer som avslutning på
timen.



\section*{Teori}
Røyken som dannes er partikler av fast ammoniumklorid
(Salmiakkstein). Disse er fullstendig nøytrale og oppløselig og
ugiftige, så selve røyken virker ikke ubehagelig. Røyken dannes av
hydrogenkloridgass HCl og ammoniakkgass NH$_{3}$ i luft, hvor
fuktighet er tilstede. Det er verd å merke seg at dannelsen av
ammoniumkloridrøyken er avhengig av temperaturen.\\
\newline
HCl  +  NH$_{3}$  =  NH$_{4}$Cl\\
\newline
Er det for eksempel for kaldt og for tørt i rommet vil mye av
ammoniakken og hydrogenkloridgassen ikke reagere. Det kan også sies
på denne måten. Fuktighet driver likevekten i ovenforstående likning
til høyre, mens lav temperatur driver den til venstre. Stort sett så
er likevekten ved romtemperatur fullstendig forskjøvet til høyre.
For nok en gang å utdype ammoniumkloridens lite giftige egenskaper,
så brukes ammoniumklorid blant annet i hostesaft og pastiller.
Grunnen til at svovelsyre tilsettes saltsyren er at den at
svovelsyre binder vannet i saltsyren og
frigjør HCl-gass.\\
\par\hspace{9mm}H$_{2}$SO$_{4}$\\
HCl (aq) =  HCl (g)\\
\newline
Av samme grunn tilsettes fast natriumhydroksid til salmiakken.\\
\par\hspace{10mm}NaOH\\
NH$_{3}$ (aq)  =  NH$_{3}$ (g)\\
\newline
Jo større gassutvikling fra begge parter jo tykkere og mere røyk.


\section*{Forsiktig}
Svovelsyren må helles meget forsiktig opp i saltsyren! Gjøres dette
for fort og med for store porsjoner om gangen blir gloheit syresprut
resultatet. Varm konsentrert svovelsyre og varm konsentrert
ammoniakk er farlige saker. Etsende!


\section*{Utstyr og kjemikalier}
\begin{itemize}[noitemsep]
  \item Konsentrert saltsyre (40$\%$) \index{Saltsyre}
  \item Konsentrert \sv \index{\sv}
  \item Konsentrert \amm \index{\amm}
  \item Tørt natriumhydroksid NaOH \index{Natriumhydroksid, NaOH}
\end{itemize}

\nocite{jynge}

\printbibliography
