% category: unknown
\section{Alkotest (m/dikromat)}
\label{alkotest} \index{Alkotest (m/dikromat)|textbf}
(Oksidasjon av etanol med Krom(VI)).


\subsubsection{Innledning}
Med dette forsøket er det ikke ment å gå UP-Olsen i næringa, men
hele forsøket dreier seg om virkemåten til Polities
"alkotest-ballong". Erfarne "ballongblåsere" vet at det er et pulver
i munnstykket til ballongen som skifter farge og ikke selve
ballongen, som nok en uerfaren ballongblåser tror. Ballongen er der
bare for å kunne måle hvor mye luft som skal blåses gjennom
munnstykket. \index{Oksidasjon av etanol med Krom(VI)|textbf}
\index{Alkohol test}


\subsubsection{Framgangsmåte}
Pulveret i munnstykket lages slik:\\
I et begerglass på 200 ml blandes ca. 7 ml konsentrert \sv
forsiktig til vann (gjøres dette i motsatt rekkefølge risikerer en
ubehagelig overraskelse i form av gloheit syresprut). I denne
syreløsningen løses så 1.5 gram kaliumdikromat (alternativt
kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$).\\
\newline \index{Gips} \index{Kaliumdikromat}\index{Kromsyreanhydrid, CrO$_{3}$}
Løsningen får nå en orangerød vakker farge. Ca. 50 gram tørt
gipspulver røres med en røff hånd ut i løsningen. Resultatet skal
bli et gult ensartet og tørt utseende velling. Den må ikke være
for bløt, men bruk heller et overskudd med gips. Da tørker den
fortere.\\
Når pulveret er tørt, grovknuses det i morter (for fint pulver går
det nesten ikke an å blåse igjennom). Pulveret må ikke opphetes
for at det skal tørke fortere, da blir det ødelagt. Det kan
oppbevares over lengre tid i en tett glasskrukke.\\
\newline
Slik lages unnstykket:\\
Massen stappes ned i et glass-rør med en forsnevring i den ene
enden (ganske enkelt en dråpeteller uten smokk). Se figuren
nedenfor.\\
\newline
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/alkotest/alkotest}
\caption{Oksidasjon av etanol med Krom(VI)}
\end{figure}


Tørk av eventuelt pulverspill på munnstykkets "munndel" (pulveret
er giftig og etsende). Så skjer det store. En "edruelig"
forsøksperson skyller munnen i en fortynnet alkohol løsning (spytt
ut og ikke svelg!) og blåser i ballongen gjennom munnstykket.\\
Alkotestpulveret skifter fra gult til blått, en karakteristisk
Cr(III)farge.\\
\newline
Skylles munnen i vann og forsøket gjentas (nytt munnstykke) etter
ca. 5 minutter, blir det ikke noe utslag.
\index{Acetaldehyd}\index{K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$}\index{C$_{2}$H$_{5}$OH}\index{\sv}
\index{Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$}\index{CH$_{5}$CHO}\index{K$_{2}$SO$_{4}$}



\subsubsection{Prinsipp} \index{Kalsiumsulfat, CaSO$_{4}$}
Rent kjemisk sett blir alkoholen oksidert av kaliumdikromaten i surt
miljø til acetaldehyd. Det vi ser er at kromaten blir redusert fra
den gule Cr(VI)forbindelsen til den blå-grønne
Cr(III)forbindelsen.\\
\newline
K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ + 3C$_{2}$H$_{5}$OH + 4H$_{2}$SO$_{4}$ +
3H$^{+}$ $\rightarrow$ Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3CH$_{5}$CHO +
K$_{2}$SO$_{4}$ + 7H$_{2}$O\\
\newline
Dersom ballongen tar omtrent 0.5 liter luft, og fargeomslaget kan
sees, så indikerer det en alkoholpromille i blodet på ca. 0.5 til
1.0 promille.


\subsubsection{Forsiktig}
Konsentrert \sv er sterkt etsende. Tilsettes konsentrert \sv til
dikromat kan utfelling av kromsyreanhydrid fås, som et sterkt
oksiderende stoff. Sterk etanol blir momentant oksidert under
flammeutvikling i en slik løsning.\index{Etanol}


\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  Kaliumdikromat, K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ & Ap. \\
  Konsentrert \sv & Ap. \\
  Gips (kalsiumsulfat) CaSO$_{4}$ & Ap. \\
  Etanol & Ap. \\
\end{tabular}
\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Alkotest (m/dikromat)}
\end{table}

\nocite{jynge}

\printbibliography
