% category: red
\section{Termitbombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
\label{termittbombe} \index{Termitbombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)|textbf}
(Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid)\index{Oksidasjon av aluminium|textbf}


\subsubsection{Innledning}
Termittblandingen er plassert i en blomsterpotte. Blandingen
antennes med en lunteblanding. Etter ca. 1 minutt starter selve
reaksjonen i termittblandingen. Reaksjonen er meget kraftig og
temperaturen kommer opp i ca. 3000\celcius. Jernet renner nå ut av
bunnen i potta og glødende partikler kan sprute! Aluminium-metall
brukes også til å redusere andre forbindelser som MnO$_{2}$ og
Cr$_{2}$O$_{3}$. Den kraftige reaksjonen illustrerer også hvor store
energimengder som må til for å framstille aluminium.


\subsubsection{Framgangsmåte}
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/termitt/termitt}
\caption{Oksidasjon av aluminium og reduksjon av jernoksid}
\end{figure}
Termittblandingen lages ved å blande 15 gram aluminium pulver (1
mol) og 50 gram jernoksid Fe$_{2}$O$_{3}$ (0.6 mol) som nå er i et
lite overskudd. Aluminiumet bør være i pulverform for da går
reaksjonen lettere. Blandingen helles i ei blomsterpotte eller
liknende, som settes på en trefot (se figuren). Et vannkar kan også
settes under trefoten for å ta imot det glødende jernet. Forsøket
passer godt som "ute-forsøk".\\
\newline
Det glødende jernet skaper mindre problemer ute. Antenningen av
blandingen skjer ved at en lager ei lita grop i blandingen som en
fyller 20 gram kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ i. Etterpå heller en 5 -
6 ml glycerol på kaliumpermanganaten, og etter 1 - 2 minutter
starter selve reaksjonen. Forsiktig! Stå på avstand når jernet
spruter. Alternativt kan en antenne blandingen med et magnesiumbånd.
Stikk Mg-båndet i termittblandingen og tenn på båndet. Denne metoden
er mer usikker, da blandingen ikke alltid antenner.


\subsubsection{Teori}
2Al  +  Fe$_{2}$O$_{3}$  =  2Fe  +  Al$_{2}$O$_{3}$  +  Energi\\
\newline
Dette er hovedreaksjonen. Aluminium virker reduserende, og blir
oksidert til aluminiumoksid som er meget stabilt.\\ Jern(III)oksidet
blir redusert til rent metallisk jern. Denne reaksjonen blir brukt
for å framstille meget rent jern, for eksempel ved sveising av
jernbaneskinner. Under reaksjonen avgis det store energimengder som
skaper en stor varmeutvikling.\\
\newline
Antenningen er også en red - oks. reaksjon, og varmen fra denne
starter termittreaksjonen.

14KMnO$_{4}$  +  4C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$  =  7K$_{2}$CO$_{3}$  +  7Mn$_{2}$O$_{3}$  +  5CO$_{2}$  +  16H$_{2}$O\\
\newline


\subsubsection{Forsiktig}
Stoffene i forsøket er ikke spesielt farlige, men det utvikles meget
høy temperatur og glødende partikler kan sprute.\\ Iaktta alltid
forsøket på god avstand 3 - 4 meter. Ha alltid et vannkar eller noe
annet under potta som kan fange opp jernet som smelter.




\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]
\begin{tabular}{ll}
  Jern(III)oksid Fe$_{2}$O$_{3}$ & Aluminiumpulver Al \\
  Kaliumpermanganat KMnO$_{4}$ & Glycerol (glycerin) C$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$\\
  Blomsterpotte med hull i bunnen & Papir \\
\end{tabular}
  \caption{Kjemikalieliste til forsøket - Termitbombe (FE$_{2}$O$_{3}$, Al)}
\end{table}

\nocite{jynge}

\printbibliography
