% category: unknown
\chapter{Kunstig tåke (NH$_{4}$Cl)}
\label{Kunstigtake} (Dannelse av ammoniumkloridpartikler i luft)\\
\index{Kunstig tåke - NH$_{4}$Cl|textbf}


\section*{Innledning}
Med enkle midler kan en foreta noen eksperimenter som virker
alldeles imponerende. I dette tilfellet gjelder det fremstilling
av kunstig tåke. Forsøket har vært utprøvd i et lokale med
grunnflate 250 m$^{2}$. I løpet av fem minutter var lokalet fullt
med en tåke så tykk at en kunne skjære i den, og man hadde store
problemer med å finne veien ut av lokalet.
\index{Ammoniumklorid}\index{Saltsyre}\index{Ammoniakk}\index{Svovelsyre}

\section*{Framgangsmåte}
En tar like deler konsentrert \am og konsentrert saltsyre HCl, og
fordeler disse på hver sin skål med størst mlig overflate. Disse
to skålene lukkes inne i en kasse, hvoretter luft blåses inn i
kassen ved hjelp av støvsuger, hårføner o.l.\\ Gjennom et annet
hull i kassen strømmer luften ut sammen med tykk røyk av
ammoniumkloridpartikler. Se figuren.
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/take/take1}
\caption{Dannelse av ammoniumkloridpartikler i luft}
\end{figure}

En kan også bruke en $"$NOFO$"$ -kanne av gammel type (maursyrekanne)
se figur II.
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/take/take2}
\caption{NOFO-kanne brukt som $"$kasse$"$}
\end{figure}

Et par dråper konsentrert \sv kan med fordel tilsettes saltsyren.
Forsiktig! (Dette setter mer fart på røykutviklingen). Til den
konsentrerte \am løsningen noen faste natriumhydroksid perler
tilsettes med samme hensikt. For riktig å sette fart på
røykutviklingen kan skålene med løsningene varmes opp forsiktig, før
de settes inn i kassen. Dersom løsningen varmes opp, trengs ingen
tilsetning av svovelsyre og fast NaOH. Da kan fort eksperimentet bli
for voldsomt.


\section*{Teori}
Røyken som dannes er partikler av fast ammoniumklorid
(Salmiakkstein). Disse er fullstendig nøytrale og oppløselig og
ugiftige, så selve røyken virker ikke ubehagelig. Røyken dannes av
hydrogenkloridgass HCl og ammoniakkgass NH$_{3}$ i luft, hvor
fuktighet er tilstede. Det er verd å merke seg at dannelsen av
ammoniumkloridrøyken er avhengig av temperaturen.\\
\newline
HCl  +  NH$_{3}$  =  NH$_{4}$Cl\\
\newline
Er det for eksempel for kaldt og for tørt i rommet vil mye av
ammoniakken og hydrogenkloridgassen ikke reagere. Det kan også
sies på denne måten. Fuktighet driver likevekten i ovenforstående
likning til høyre, mens lav temperatur driver den til venstre.
Stort sett så er likevekten ved romtemperatur fullstendig
forskjøvet til høyre. For nok en gang å utdype ammoniumkloridens
lite giftige egenskaper, så brukes ammoniumklorid blant annet i
hostesaft og pastiller. Grunnen til at svovelsyre tilsettes
saltsyren er at den at svovelsyre binder vannet i saltsyren og
frigjør HCl-gass.\\
\par\hspace{9mm}H$_{2}$SO$_{4}$\\
HCl (aq) =  HCl (g)\\
\newline
Av samme grunn tilsettes fast natriumhydroksid til salmiakken.\\
\par\hspace{10mm}NaOH\\
NH$_{3}$ (aq)  =  NH$_{3}$ (g)\\
\newline
Jo større gassutvikling fra begge parter jo tykkere og mere røyk.


\section*{Forsiktig}
Svovelsyren må helles meget forsiktig opp i saltsyren! Gjøres
dette for fort og med for store porsjoner om gangen blir gloheit
syresprut resultatet. Varm konsentrert svovelsyre og varm
konsentrert ammoniakk er farlige saker. Etsende!


\section*{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]
\begin{tabular}{ll}
  Konsentrert saltsyre (40$\%$) & Konsentrert \sv \\
  Konsentrert \am & Tørt natriumhydroksid NaOH \\
\end{tabular}
  \caption{Kjemikalier til forsøket - Kunstig tåke NH$_{4}$Cl}
\end{table}

\nocite{jynge}

\printbibliography
