\section{Formalin klokke}
\label{formalinklokke} \index{Formalin klokke|textbf}
(Reduksjon av formalin med hydrogensulfitt)


\subsubsection{Innledning}
Denne spesielle typen klokkereaksjoner er noen av de mest
fargerike reaksjonene man kan gjøre i vått miljø. Ved å variere og
kombinere forskjellige syre-base indikatorer, kan nær sagt alle
regnbuens farger dukke opp til sin tid og pH.


\subsubsection{Framgangsmåte}
\begin{description}
    \item[Løsning A] Lages ved å veie ut 10 gram
    natriumhydrogensulfitt NaHSO$_{4}$ og 1,5 gram vannfritt
    natriumsulfitt Na$_{2}$SO$_{3}$. Bland disse saltene sammen og løs dem
    opp i 500 ml vann (helst destillert vann, da forurensninger
    lett kan ødelegge forsøket).
    \item[Løsning B] Lages ved å fortynne 45 ml 37$\%$ formaldehyd
    (formalin) til 500 ml med destillert vann.
\end{description}

Forsøket utføres ved å ta 25 ml A opp i et 300 ml begerglasss og
fortynne med 150 ml destillert vann, og tilsette en passende
mengde indikator, for så til slutt å blande oppi 25 ml løsning B.
Ved romtemperatur (20\celcius) skal fargeomslaget komme etter
ca. 15
sekunder.\\
\newline \index{Klokkereaksjoner} \index{Natriumhydrogensulfitt} \index{NaHSO$_{4}$}
\index{Natriumsulfitt} \index{Na$_{2}$SO$_{3}$}
\index{Formaldehyd} \index{Formalin} \index{Indikatorer}
 Ved å variere
mengder av destillert vann kan tiden til fargeomslag varieres.
Brukes mer vann tar det lengre tid til fargeomslag, og brukes det
mindre tar det kortere tid. Temperaturen virker også inn på
reaksjonshastigheten, som øker med økende temperatur. Det vil si
kortere tid til fargeomslag ved økende temperatur.\\
\newline
Brukes \textbf{fenolftalein} som indikator (1 gram pr. 100 ml) vil
fargeomslaget gå fra fargeløst til rødt. \textbf{Tymolftalein} (1
gram pr. 100 ml) gir omslag fra fargeløst til blått.
\textbf{Cadmiumnitrat} (Cd(NO$_{3}$)$_{2}$) gir omslag fra fargeløst
til hvitt. Dannelse av Cadmiumhydroksid. \textbf{Kreosolrødt} (1
gram pr. 100 ml) gir fargeomslag fra gult til rødt og så til
fiolett. \textbf{Tymolblått} (1 gram pr. 100 ml) gir omslag fra gult
til
blått. (NB! Ikke bromtymolblått).\\
\newline \index{Fenolftalein} \index{Tymolftalein} \index{Cadmiumnitrat}
\index{Tymolblått} \index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
 Tymolblått og fenolftalein vil \index{Etanol}
gi fargeomslag fra gult til rødt til blått. Det er verdt å merke
seg at de indikatorene som er preparert ved å løse 1 gram fast
indikator pr. 100 ml, så er det nok med en 3 - 4 dråper av den
ferdige indikatorløsningen. Indikatorene er løst opp i 100 ml
96$\%$ etanol (sprit). Det er nødvendig å røre i blandingen for å
få skarpest mulig fargeomslag. Rørverk er absolutt å foretrekke.


\subsubsection{Teori}
\index{Addisjonsprodukt}
Hydrogensulfitt danner addisjonsprodukt med formaldehyd (I). Det
samme gjør sulfitt i nærvær av vann bare med den forskjell at her
dannes OH$^{-}$ som biprodukt (II). Det er denne dannelsen som
gjør at pH-verdien i løsningen endrer seg og dermed også fargen på
indikatoren. Reaksjonene skjer i følgende rekkefølge:\\
\newline

\begin{description}
    \item[I] HCHO + HSO$_{3}$$^{-}$  =  CH$_{2}$OSO$_{3}$$^{-}$
    \item[II] H$_{2}$O + HCHO + SO$_{3}$$^{2-}$  =  CH$_{2}$OSO$_{2}$$^{-}$  +  OH$^{-}$  (hurtig)
    \item[III] OH$^{-}$ + HSO$_{3}$$^{-}$  =  SO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O  (sakte)
\end{description}


\subsubsection{Forsiktig}
Kadmiumsalter er meget giftig. Formaldehyd er etsende,
slimhinneirriterende i dampform og er generelt giftig.
Hydrogensulfitt løsning er også giftig.



\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}

  % after \\: \hline or \cline{col1-col2} \cline{col3-col4} ...
  Natriumhydrogensulfitt & NaHSO$_{3}$ \\
  Natriumsulfitt (vannfritt) & Na$_{2}$SO$_{3}$ \\
  Formaldehyd (formalin) &  \\
  Fenolftalein &  \\
  Kadmiumnitrat & Cd(NO$_{3}$)$_{2}$ \\
  Tymolftalein &  \\
  Tymolblått &  \\
  Kreosolrødt &  \\

\end{tabular}
\caption{Kjemikalier til forsøket - Formalin klokke}
\end{table}

\index{Natriumhydrogensulfitt}\index{NaHSO$_{3}$}\index{Natriumsulfitt}
\index{Formaldehyd}\index{Na$_{2}$SO$_{3}$}\index{Fenolftalein}\index{Kadmiumnitrat}\index{Cd(NO$_{3}$)$_{2}$}
\index{Tymolftalein}\index{Tymolblått}\index{Kreosolrødt}

\nocite{jynge}

\printbibliography
