% category: unknown
\chapter{Grønn flamme (Borsyreester)}
\label{Gronnflamme}(Forbrenning av borsyreester).\\
\newline\index{Forbrenning av borsyreester|textbf}
\index{Grønn flamme}


\section*{Innledning}
Ved å antenne en helt klar væske fås en lysende grønn og nifs
flamme som avgir en helt hvit røyk.

\section*{Framgangsmåte}
\index{Trimetylborat} \index{B(OCH)$_{3}$}
Denne væsken er en blanding av trimetylborat (B(OCH)$_{3}$) og metanol kan enkelt lages ved å tilsette 10 gram
borsyre (H$_{3}$BO$_{3}$) til ca. 50 ml ren og mest mulig vannfri
metanol.\\
Metanol er en giftig væske som ikke må forveksles med etanol.\\
Blandingen tilsettes et par dråper konsentrert svovelsyre og
varmes opp til all borsyre har løst seg. Svovelsyren vil nå starte
foresteringen. OBS! Den konsentrerte \sv reagerer heftig med
metanolen. AVTREKK! Unngå sprut av svovelsyre.\\
\newline
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/gronnflamme/gronnflamme1}
\caption{Forbrenning av borsyreester}
\end{figure}



\section*{Prinsipp}
Metanol lar seg forestrere med den uorganiske syren borsyre og
danner en flyktig ester.\\
\newline
B(OH)$_{3}$  +  3CH$_{3}$OH  =  B(OCH$_{3}$)$_{3}$  +  3H$_{2}$O \\
\newline
Ved forbrenning av denne esteren får man en nokså intens grønn
flamme og dannelse av bortrioksid etter likningen:\\
\newline
2B(OCH$_{3}$)$_{3}$  +  6O$_{2}$  =  B$_{2}$O$_{3}$  +  6CO$_{2}$  +  3H$_{2}$O \\
\newline
Esteren er faktisk så flyktig (kokepunkt 67\celcius) at den gir en
praktfull grønn flamme om bare flasketuten på flasken esteren er
lageret i, stikkes bort til luftinntaket på en bunsenbrenner.
Flammepunktet for ren trimetylborat ligger på 29\celcius. Med
metanol danner esteren en konstantkokende azeotrop blanding som
koker ved 54\celcius og har et flammepunkt på 34\celcius.\\
\newline
Azeotropen kommer over som en blanding av 70$\%$ metanol og 30$\%$
trimetylborat.\\
Trimetylborat er stabil i tørt miljø, men spaltes lett i nærvær av
fuktighet til metanol og borsyre. Dersom trimetyllborat/metanol
løsningen skal lagres en stund, bør den derfor lagres i en tett
tillukket flaske gjerne tilsatt litt vannfritt kalsiumklorid.
Borsyre kan også forestres med etanol, men da borsyre er adskillig
tyngre løselig i etanol enn metanol blir forsøket ikke så
vellykket. I høyere alkoholer er borsyre uløselig. Med høyere
alkoholer kan forestring foregå bare med stort innhold av vann. Da
dette er meget ugunstig med hensyn til ester dannelsen (se foran)
så vil ingen ester dannes.


\section*{Forsiktig}
Metanol er en giftig væske, hvor dampene i høye konsentrasjoner
også er giftige. Konsentert \sv reagerer nokså heftig, hvis for
mye av den brukes.

\section*{Utstyr og kjemikalier}
\begin{itemize}[noitemsep]
  \item Borsyre, H$_{3}$BO$_{3}$ \index{Borsyre}\index{H$_{3}$BO$_{3}$}
  \item Metanol, CH$_{3}$OH \index{Metanol, CH$_{3}$OH} \index{CH$_{3}$OH}
  \item Konsentrert \sv \index{Svovelsyre, H$_{2}$SO$_{4}$}
  \item Kalsiumklorid vannfritt, CaCl$_{2}$ \index{Kalsiumklorid}\index{CaCl$_{2}$}
\end{itemize}

\nocite{jynge}

\printbibliography
