% category: yellow
\section{Kaldt lys (lumenescens)}
\label{kaldtlys} (Oksidasjon av 3-aminoftalhydrazid i aprotisk løsnings middel) \index{Kaldt lys (lumenescens)|textbf}


\subsubsection{Innledning}
Denne luminol reaksjonen er til forskjell fra den forrige \vref{lumeniscens}, ganske
langvarig, 12 timer. Intensiteten på lysutsendelsen er dog ikke så
stor som i det forrige luminol forsøket. Dette har sin grunn i at det
er luft-oksygenet som brukes som oksidasjonsmiddel, og ingen
katalysator benyttes. \\ Hele reaksjonen foregår altså ikke i et så
sterkt oksiderende miljø  som i det foregående forsøket. Dette er et
greit og morsomt forsøk å utføre, da fargen på det utsendte lyset
fra løsningen kan variere nesten i alle regnbuens farger.\\ En annen
fordel er at gassutviklingen ved reaksjonen er så liten at løsningen
uten fare kan sendes rundt til tilskuerene i en lukket flaske.\\
Forsøket gjør seg best i et helt mørkt rom.


\subsubsection{Framgangsmåte}
\begin{description}
    \item[Løsning A:] 0.2 gram luminol (3-aminoftalydrazid) det
    vil si ca. to store spatelspisser løses i 200 ml
    dimetylsulfoksid (DMSO). Til denne blandingen kan det så
    tilsettes en liten spatelspiss med fluorescerende fargestoff,
    som vil gi forskjellige farger.\\
    Fluorescein gir gult lys.\\
    Eosin gir rosa lys.\\
    Erytrosin gir orange lys.\\
    Bengalsk rose gir orange lys.
\end{description}
Det kan her være en fordel å dele løsningen i fire deler. En
løsning for hver farge. Hver løsning kan for eksempel helles i
hvert sitt 50 ml begerglass. Løsning A har en forholdsvis god
holdbarhet ved lagring, når den blir oppbevart på en mørk
tillukket flaske.
\begin{description}
    \item[Løsning B:] Er ganske enkelt en 2 M natriumhydroksid
    løsning (kan lages ved å løse opp 8 gram NaOH -perler pr. 100
    ml vann).
\end{description}

Ved porsjonsvis små tilsetninger av løsning B til løsning A, får
en et praktfult lys i et mørkt rom. Det utsendte lyset er blått,
dersom ikke noe fluorescerende fargestoff er tilsatt løsningen.
Løsning B tilsettes til lyset når et maksimum i styrke. Ved
demonstrasjon er det en fordel å ha løsning A og B ferdig blandet
hver for seg på flasker.\\
Lyset kan vare opptil et halvt døgn.
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.50\textwidth]{images/lumo/lumo1}
\caption{Oksidasjon av 3-aminoftalhydrazid i aprotisk
løsningsmiddel}
\end{figure}


\subsubsection{Teori}
Det er antatt at reaksjonen går etter følgende likning (I):\\
\newline
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.80\textwidth]{images/lumo/lumo2}
\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 1}
\end{figure}
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.80\textwidth]{images/lumo/lumo3}
\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 2}
\end{figure}

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.80\textwidth]{images/lumo/lumo4}
\caption{Reaksjonsmekanismen til oksidasjonen 3}
\end{figure}
\newpage
Luminolen blir altså her oksidert av luft-oksygen i det aprotiske
løsningsmiddelet dimetylsulfoksid. For at lys skal bli resultatet av
oksidasjons prosessen må denne foregå i basisk miljø. Som det går
fram av likningene så frambringer oksidasjonen aminoftalsyrens
dianion i eksitert tilstand.\\
Enklere sagt så dannes dette ionet i en høyere energitilstand. For
å kvitte seg med denne energien skjer det i form av lys som er en
form for energi. Se likning II. Fenomenet kalles kjemi-lumenescens
og fascinerer de fleste.


\subsubsection{Forsiktig}
En bør unngå å puste inn dampene til dimetylsulfoksid.
\subsubsection{Destruksjon}
Løsningen kan etter bruk enkelt fortynnes med vann og helles ned i
vasken under spyling med vann.


\subsubsection{Tips}
Når all luminolen er oksidert og ikke mere lys sendes ut, kan den
samme løsningen benyttes ved å tilsette mere luminol. Den
ferdigreagerte luminol-løsningen har holdbarhet til en viss grad.
Minker lys intensiteten på løsningen kan en øke denne igjen ved å
åpne korken på flasken en stund, skru igjen og ryst kraftig.


\subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  Luminol (3-aminoftalhydrazid) &  \\
  Natriumhydroksid, NaOH & Dimetylsuloksid \\
  Fluorescin, Na-salt & Eosin \\
  Erytrosin & Bengalsk rose \\
\end{tabular}
\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Kaldt lys (lumenescens)}
\end{table}
\index{Luminol (3-aminoftalhydrazid)} \index{Dimetylsuloksid}
\index{Fluorescin, Na-salt}\index{Erytrosin}
\index{Eosin}\index{Erytrosin}\index{Bengalsk rose}

\nocite{jynge}

\printbibliography
