% category: yellow
\chapter{Blå Luminescens}
(Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi)\\
\newline \label{luminescens} \index{Blå Luminescens|textbf}


\section*{Innledning}
I dette forsøket klarer en å lage virkelig sterkt lys ut fra en
kjemisk reaksjon i en vannløsning. Når en tilsetter
hydrogenperoksiden til løsningen vil en få en spontan reaksjon, og
den vil lyse sterkt blått.\\ Dette fenomenet kalles
kjemiluminescens. Lysutsendelsen kan vare i 2 - 15 minutter
avhengig av konsentrasjonen til stoffene, og en får best effekt hvis
en gjør forsøket i et mørkt rom. En ser at lys utsendelsen er
spesielt sterk rundt blodlutsaltet som er katalysator.
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/lumo/blalumo1}    %.ps 
\caption{Omdannelse av kjemisk energi til lysenergi}
\end{figure}



\section*{Framgangsmåte}
I et 500 ml begerglass løser en ca. 3 gram NaOH + 0.1 gram luminol
(3-aminoftalhydrazid) i ca. 400 ml destillert vann. Det kan være
en fordel å løse det først i 50 ml destillert vann først og så
fylle opp til 400 ml etterpå.\\
%\newline
Tilsett så 3 ml 30$\%$ hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ som er
oksidasjonsmiddelet. Noen korn rødt blodlutsalt
K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) drysses opp i begerglasset og reaksjonen skjer
spontant.Alternativt kan en bruke 100 ml 3$\%$ løsning av
blodlutsaltet. Natriumhypokloritt kan brukes istedenfor
blodlutsaltet, men effekten blir dårligere. Reaksjonen er avhengig
av konsentrasjonen til H$_{2}$O$_{2}$ og mengde fast
K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$). Ved å tilsette mer av disse varer lyset
lengre.\index{Hydrogenperoksid}\index{Rødt
blodlutsalt}\index{Natriumhypokloritt}
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol34}     %.eps
\includegraphics[width=0.45\textwidth]{images/lumo/luminol35}     %.eps
\caption{Ved å tilsette ulike stoffer kan fargen forandres - her har vi tilsatt fluorescein}
\end{figure}



\section*{Teori}
Hydrogenperoksiden oksiderer luminol til aminoftalsyredianion. Dette
stoffet har mange konjungerte dobbelt bindinger hvor elektronene kan
bevege seg fritt. Se figuren). Under oksidasjonen blir hele
molekylet eksitert, og når elektronene faller tilbake til
grunntilstanden sender de ut lys (energi). K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$)
katalyserer reaksjonen.

\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo2}     %.ps
\caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (I)}
\end{figure}
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/blalumo3}    %.ps
\caption{Oksidasjons mekanismen til blå luminiscens forsøket (II)}
\end{figure}
%\newpage
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.9\textwidth]{images/lumo/luminol33}     %.eps
\caption{Uten tilsetningsstoffer for å forandre fargen.}
\end{figure}


\section*{Forsiktig}
H$_{2}$O$_{2}$ virker etsende. Luminol er giftig og må ikke
spises.

\paragraph{Kjemikalier og Utstyr}
\begin{table}[hbtp]\begin{tabular}{ll}
  Rødt blodlutsalt, K$_{3}$(Fe(CN)$_{6}$) & 500 ml målesylinder  \\
  Hydrogenperoksid, H$_{2}$O$_{2}$ &500 ml begerglass  \\
  Luminol, 3-aminoftalhydrazid & Natriumhypokloritt \\
  NaOH & glasstav (røreverk) \\
  Vekt & veieskip \\
\end{tabular}
\caption{Kjemikalieliste til forsøket - Blå lumenescens}
\end{table}


\nocite{jynge}

\printbibliography


