% category: unknown
\chapter{NO$_{2}$ væske (blå)}
\label{NO2veske} \index{NO$_{2}$ væske (blå)|textbf}
Arktisk blått blekk\\
(Fortetting av nitrogenoksid og nitrogendioksid til
nitrogensesqioksid)


\section*{Innledning}
Grunnen til at dette forsøket er kalt $"$Arktisk blått blekk$"$ er at
den mørkt marineblå væsken som fåes i forsøket, bare er stabil ved
temperaturer godt under -10\celcius. Således kulle det være
ypperlig til utendørs brevskrivning midtvinters særlig i de indre
strøk på østlandet. Ønskes væsken bortvisket er det bare å heve
temperaturen over -10\celcius, da forsvinner den i form av en
rød-brun gassky, det skrevne ord er blåst vekk for alle vinder.


\section*{Framgangsmåte}
Ved å la 40 gram kobber reagere med en blanding av 100 ml
konsentrert \sal og 50 ml vann ved bruk av nedenfor-stående
apparatur, fås gassene NO$_{2}$ (nitrogendioksid) og NO
(nitrogenmonoksid) i fortettet tilstand som en marineblå væske.
Merk, NO$_{2}$ er en rødbrun gass. Se figuren.\\
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/arktisk/arktisk}
\caption{Fortetting av nitrogenoksid og nitrogendioksid til
nitrogensesqioksid)}
\end{figure}\\
Glassrøret på 2.5 cm i diameter tjener som beholder for silicagel
(blågel) som igjen tjener som et tørremiddel for fuktig NO$_{2}$
og NO
(alternativt kan gassene bobles igjennom konsentrert \sv).\\
Deretter ledes den tørre gassen ned i et reagensrør som er mest
mulig omgitt av en kuldeblanding, som består av rødsprit og tørris
(kullsyre i fast form) i noen lunde like volumdeler. Som beholder
for kuldeblandingen brukes en termos med vid åpning (dewar
flaske). Kuldeblandingen kan holde i opptil fire dager ved bruk av
en slik flaske.\\
\newline
Det skulle ikke være nødvendig å bruke all syren for å få løst opp
kobberet. NB!! Når reaksjonen først kommer i gang så går den fort,
og skal utføres i avtrekk! Nitrogensesquioksid (dinitrogentrioksid
eller salpetersyrlinganhydrid) N$_{2}$O$_{3}$, som er en blå væske,
fåes som resultat.
\index{Dinitrogentrioksid}\index{Salpetersyrlinganhydrid}\index{N$_{2}$O$_{3}$}
\index{Nitrogensesqioksid}\index{Dewar flaske}


\section*{Teori}
En blanding av nitrogendioksid og nitrogenmonoksid dannes ved
redusering av middels sterk salpetersyre med kobber. Se
likninger:\\
\newline
(I) 3Cu + 8HNO$_{3}$ = 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O\\
\newline
(II) 2Cu + 6HNO$_{3}$ = 2Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2H$_{2}$O + 2NO$_{2}$\\
\newline
Når denne denne gassblandingen fortettes danner nitrogen
sesquloksid etter likningen (III):\\
\newline
(III) NO$_{2}$ + NO = N$_{2}$O$_{3}$ (l)  Ved -10\celcius\\
\newline
Ved -10\celcius begynner væsken å spaltes i NO og NO$_{2}$ igjen.
Som demonstrasjon kan noe av den blå væsken helles på bordet,
hvorved
utviklingen av rødbrun NO$_{2}$ gass kan sees godt.\\
Med vann reagerer væsken og danner salpetersyreling.\\
\newline
(IV) N$_{2}$O$_{3}$ + H$_{2}$O = 2HNO$_{2}$\\
\newline
Ved vårt forsøk vil en del av nitrogendioksiden være løst i
nitrogensesquioksiden. Dette skyldes at NO$_{2}$ lett dannes i
overskudd og at den dannede NO lett reagerer med luftoksygenet.\\
\newline
(V) 2NO + O$_{2}$ = 2 NO$_{2}$\\
\newline
N$_{2}$O$_{3}$ kan isoleres ved å kjøle ned til -103\celcius da
væsken krystalliserer.


\section*{Forsiktig}
Forsøket må utføres i avtrekk da nitrogendioksid (NO$_{2}$) er en
giftig gass som  store mengder kan forårsake lungeødem. Har
heldigvis en karakteristisk klorliknende lukt!\\
Sterkere \sal enn angitt må ikke brukes, da reaksjonen vil gå alt
for raskt og nesten ingen gass fortettes. Konsentrert \sal er
sterkt etsende.\\
tørris holder en temperatur på -76\celcius, og kan forårsake
brannsår på bar hud.

\section*{Tips}
Den sure kobbernitrat løsningen som blir tilbake kan nøytraliseres
først med NaOH-løsning (sterk) ca. 100 ml og deretter litt
ammoniakk-løsning for å vise at fargen på forskjellige
kobbersalter kan spenne fra mørkeblått, blått, lys blått og grønt.
En slipper også å helle en sterkt salpeter sur løsning i vasken.


\section*{Utstyr og kjemikalier}
\begin{table}[h]\begin{tabular}{ll}
  Konsentrert \sal&  \\
  Kobber & (tråd, granulert, mynt) \\
  Silicagel (blågel) & Alternativt \sv \\
  Tørris &  \\
  Etanol & (rødsprit) \\
\end{tabular}
\caption{Kjemikalier til forsøket - NO$_{2}$ væske (blå)}
\end{table}

\nocite{jynge}

\printbibliography
