% category: unknown
\chapter{Fosforbombe}
\label{Fosforbombe} \index{Fosforbombe|textbf}
(Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat).\\

\section*{Innledning}
Meningen med dette forsøket er ikke å skremme vettet av folk, men
å demonstrere en eksplosjonsartet reaksjon. Folk som aldri har
sett en slik reaksjon har ofte lett for å bli skremt. For å si det
med andre ord, så har dette forsøket en virkelig kraftig effekt
både ute og inne. Først en kraftig eksplosjon etterfulgt av en
massiv røyksky, som igjen blir etterfulgt av forskrekkete utrop av
tilskuerne.


\section*{Framgangsmåte}
Utførelsen er meget enkel og rask. På forhånd veier en opp to
porsjoner med rødt fosfor, en porsjon på 1 gram (0.03 mol) og en
annen på 2 gram (0.06 mol). \\ Disse porsjonene legges på et
brettet papir ark - hver for seg. \\ Deretter veier en opp en dose
med 6 gram (0.5 mol) kaliumklorat og har dette på et ark for
seg.\\
\newline\index{Oksidasjon av rødt fosfor|textbf}\index{Rødt fosfor}
Når dette er gjort veier en opp en dose med 2.5 gram (0.2 mol)
kaliumperklorat og har det på et ark for seg. Først tar en 2 grams
dosen med rødt fosfor og plasserer på et fast, solid og ildfast
underlag for eksempel murstein eller steinhelle. Fosforet drysses
utover i en flat rund haug med en diameter på ca. 3 cm. Pass på at
fosforet ikke er klumpete. Klumpene skal knuses. Nå er tiden inne
for å drysse 6 grams dosen med kaliumklorat forsiktig og jevnt
over det røde fosforet. Se figuren. En må aldri røre rødt fosfor
og kaliumklorat sammen med spatel!\\
Dette gjelder også kaliumperklorat!\\
\newline
Tar en nå et langt kosteskaft og slår eller gnir på denne blandingen
med enden av kosteskaftet, skjer en kraftig reaksjon, etterfulgt av
en stor røyksopp av fosforpentoksid og fosforsyre. Det samme skjer
etterpå, når en isteden for klorat bruker
perklorat, men resultatet er et kraftigere smell.\\
\newline
\begin{figure}[h]
\centering
\includegraphics[width=0.8\textwidth]{images/fosforbombe/fosforbombe}
\caption{Oksidasjon av rødt fosfor med klorat eller perklorat}
\end{figure}\\
Altså 1 grams dosen med rødt fosfor spres utover som beskrevet
ovenfor, og perkloraten drysses over. For å få denne ladningen til
å gå av må en slå og gni en del hardere. Bruk for all del
vernebriller!


\section*{Teori}
Kaliumklorat reagerer med rødt fosfor etter likningen:\\
\newline
5KClO$_{3}$ + 6P = 3P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
\newline
Fosforpentoksid reagerer med fuktigheten i lufta og danner en tåke
av fosforsyre.\\
\newline
P$_{2}$O$_{5}$ + 3\vann = 2H$_{3}$PO$^{4}$\\
\newline
Kaliumperklorat reagerer etter likningen:\\
\newline
5KClO$_{4}$ + 8P = 4P$_{2}$O$_{5}$ + 5KCl + energi\\
\newline
Dette forsøket viser tydelig forskjell på kloratens og perkloratenes
oksiderende egenskaper. Kloratene på sin side er mere ustabile enn
perkloratene, fordi kloratene har et ledig elektron par i
motsettning til perkloratene. Når først perkloratene spaltes, skjer
det en kraftigere reaksjon på grunn av større oksygeninnhold. Dette
viste seg tydelig da blandigen med perklorat var vanskeligere å
smelle av, men når den først gikk av, så smalt det skikkelig.


\section*{Forsiktig}
Det må understrekes nok en gang at klorat eller perklorat ikke må
blandes sammen med rødt fosfor, da en kraftig eksplosjon vil bli
resultatet! Klumper i det røde fosforet må knuses, da disse ellers
vil fare brennende med stor fart vekk fra eksplosjonens sentrum.\\
\newline
Pinnen eller kosteskaftet som benyttes til å få blandingen til å
antenne, bør være minst 1.5 meter lang. Dette for å få
eksplosjonen noe på avstand. Det må ikke finnes løse tyngre
partikler slik som stein eller grus i umiddelbar nærhet der hvor
eksplosjonen vil skje. Disse kan i såfall bli aksellerert som
prosjektiler med uhyggelig hastighet. Hvitt fosfor må ikke
benyttes!\\
I såfall inntrer en svært kraftig eksplosjon momentant ved kontakt
med kloratet eller perkloratet.


\section*{Utstyr og kjemikalier}
\begin{itemize}[noitemsep]
  \item Kaliumklorat, KClO$_{3}$ \index{Kaliumklorat}\index{KClO$_{3}$}
  \item Kaliumperklorat, KClO$_{4}$ \index{Kaliumperklorat, KClO$_{4}$}\index{KClO$_{4}$}
  \item Rødt fosfor, P \index{Rødt fosfor, P}
\end{itemize}

\nocite{jynge}

\printbibliography
