]> pere.pagekite.me Git - text-smell-og-bang-hauge.git/blob - exercise/rodflamme.tex
f1120b186d78cc829f3c87a3813f2796d20e86e1
[text-smell-og-bang-hauge.git] / exercise / rodflamme.tex
1 % category: unknown
2 \chapter{Rød flamme (Litium i metanol)}
3 \label{Rodflamme}(Forbrenning av metanol løsning med litiumklorid)\\
4 \index{Forbrenning av metanol \\ løsning med litiumklorid|textbf}
5 \index{Rød flamme}
6
7
8 \section*{Innledning}
9 De aller fleste er enige om at den intenst karmosinrøde
10 flammefargen som den blanke sirupsaktige væsken ved antenning gir,
11 godt kunne være en materialisering av en fargeelskende pyromans
12 ønskedrøm. Den nydelige flammefargen skyldes alkalimetallet
13 litium.
14
15
16 \section*{Framgangsmåte}
17 Løsningen som skal antennes kan lages meget enkelt ved å mette
18 mest mulig vannfri metanol med litiumklorid. Metanolen blir, når
19 den er mettet, seigt flytende og klar av utseende. Litiumkloriden
20 løses så godt i metanol at det endog skjer under varmeutvikling.
21 Ser en på litiumkloriden som et salt, så er det forbausende, men
22 viser seg at bindinger i litiumsalter har en nokså sterk kovalent
23 karakter i motsetning til de andre alkali metallenes salter.\\
24 \newline
25 Kalium og natriumsaltene er for eksempel av mye sterkere
26 ionebindings karakter. Det er en fordel å antenne væsken i en
27 metallkork eller liknende av metall. Det er viktig å ha god
28 oksygentilførsel. Da får flammen maks farge. Spor av natrium vil
29 kunne ødelegge rødfargen på flammen med den mer intense og
30 karakteristiske gule natriumfargen.\\
31 For å få størst effekt av hele forsøket kan også forsøkene grønn
32 flamme og gul flamme brukes som kontrast til den røde flammen. Se
33 innholdsfortegnelsen. Særlig effektfult er dette i et halvmørkt
34 rom.
35
36
37 \section*{Teori}
38 Energien (varmen) som metanolen gir fra seg ved forbrenning blir
39 absorbert av noen litiumatomer, som blir eksitert - senere faller
40 disse atomene energimessig ned i grunntilstand igjen. Når dette
41 skjer sendes den absorberte energien ut igjen i form av rødt
42 lys.
43
44 LiCl $\rightarrow$ LiCl (l) $\rightarrow$ LiCl (g) $\rightarrow$
45 Li$^{+}$ + Cl$^{-}$ $\rightarrow$ Li$^{\ast}$ + Cl$^{\ast}$
46 $\rightarrow$ Li + Cl + hf (rødt lys)
47 \par\hspace{7mm} $\bigtriangleup$\hspace{12mm} $\bigtriangleup$\hspace{13mm}
48 $\bigtriangleup$\hspace{22mm}eksiterte
49 \par\hspace{66mm} atomer\\
50
51
52
53 \section*{Tips}
54
55 \index{Litiumkarbonat, Li$_{2}$CO$_{3}$}\index{Li$_{2}$CO$_{3}$}
56 Litiumklorid kan lages av apotekvaren litiumkarbonat ved
57 behandling med saltsyre og påfølgende inndamping.
58
59 Li$_{2}$CO$_{3}$ + 2 HCl = 2 LiCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ (g) $\uparrow$
60
61 \section*{Forsiktig}
62
63 Forsiktighet må utvises ved bruk av metanol da dampene i store
64 konsentrasjoner er giftige. Selve væsken kan føre til blindhet
65 eller døden ved konsumering. I undervisningssituasjon er det vel
66 verdt å vise til forskjellen med hensyn til giftighet mellom
67 vanlig sprit/etanol og metanol eller tresprit.
68
69 Navnet «tresprit» har nok ført til mange skjebnesvangre
70 misforståelser!
71
72
73
74 \section*{Utstyr og kjemikalier}
75 \begin{itemize}[noitemsep]
76 \item Litiumklorid, LiCl \index{Litiumklorid, LiCl} \index{LiCl}
77 \item Metanol, CH$_{3}$OH \index{Metanol, CH$_{3}$OH} \index{CH$_{3}$OH}
78 \end{itemize}
79
80 \nocite{jynge}
81
82 \printbibliography