exercise/heksegryte.tex

   1 \section{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)}
   2 \label{Heksegryte} \index{Ammoniumklorid tåke|textbf}
   3 (Ammoniumklorid tåke)\\
   4 \index{Heksegryte (NH$_{4}$Cl)|textbf}
   5
   6 \subsubsection{Innledning}
   7 Dette forsøket er i prinsippet det samme som det foregående, bare
   8 med den forskjell at det er litt mer hazardiøst, og egner seg godt
   9 som demonstrasjon på et auditorium. Det er også enkelt og raskt å
  10 utføre. Her trengs ingen støvsuger o.l. Det er med andre ord kun
  11 framgangsmåten som skiller dette og det foregående forsøket.
  12
  13
  14 \subsubsection{Framgangsmåte}
  15 I et stort begerglass (200 ml eller større) helles ca. 250 ml
  16 konsentrert \am (aq). Et mindre begerglass ca. 200 ml av høy type
  17 fylles med ca. 75 ml konsentrert saltsyre og settes midt opp i det
  18 store begerglasset med ammoniakk. En trakt festes til et stativ med
  19 klype slik at traktmunningen peker rett over begerglasset med
  20 saltsyre. Se figur.
  21 \begin{figure}[h]
  22 \centering
  23 \includegraphics[width=1.0\textwidth]{images/heksegryte/heksegryte}
  24 \caption{Ammoniumklorid tåke}
  25 \end{figure}
  26
  27 5 - 6 perler med fast natriumhydroksid tilsettes den konsentrerte
  28 ammoniakken. 20 ml konsentrert \sv helles over i en målesylinder på
  29 100 ml, og helles fra denne med utstratkt arm ned i trakten. Bruk
  30 kun små porsjoner om gangen! Brukes for store porsjoner vil
  31 syresprut bli resultatet. Vernebriller skal brukes! \\
  32 En enorm røyksky utvikles meget hurtig, og sikten i rommet vil i
  33 løpet av få sekunder synke til nær null. Passer som avslutning på
  34 timen.
  35
  36
  37
  38 \subsubsection{Teori}
  39 Røyken som dannes er partikler av fast ammoniumklorid
  40 (Salmiakkstein). Disse er fullstendig nøytrale og oppløselig og
  41 ugiftige, så selve røyken virker ikke ubehagelig. Røyken dannes av
  42 hydrogenkloridgass HCl og ammoniakkgass NH$_{3}$ i luft, hvor
  43 fuktighet er tilstede. Det er verd å merke seg at dannelsen av
  44 ammoniumkloridrøyken er avhengig av temperaturen.\\
  45 \newline
  46 HCl  +  NH$_{3}$  =  NH$_{4}$Cl\\
  47 \newline
  48 Er det for eksempel for kaldt og for tørt i rommet vil mye av
  49 ammoniakken og hydrogenkloridgassen ikke reagere. Det kan også sies
  50 på denne måten. Fuktighet driver likevekten i ovenforstående likning
  51 til høyre, mens lav temperatur driver den til venstre. Stort sett så
  52 er likevekten ved romtemperatur fullstendig forskjøvet til høyre.
  53 For nok en gang å utdype ammoniumkloridens lite giftige egenskaper,
  54 så brukes ammoniumklorid blant annet i hostesaft og pastiller.
  55 Grunnen til at svovelsyre tilsettes saltsyren er at den at
  56 svovelsyre binder vannet i saltsyren og
  57 frigjør HCl-gass.\\
  58 \par\hspace{9mm}H$_{2}$SO$_{4}$\\
  59 HCl (aq) =  HCl (g)\\
  60 \newline
  61 Av samme grunn tilsettes fast natriumhydroksid til salmiakken.\\
  62 \par\hspace{10mm}NaOH\\
  63 NH$_{3}$ (aq)  =  NH$_{3}$ (g)\\
  64 \newline
  65 Jo større gassutvikling fra begge parter jo tykkere og mere røyk.
  66
  67
  68 \subsubsection{Forsiktig}
  69 Svovelsyren må helles meget forsiktig opp i saltsyren! Gjøres dette
  70 for fort og med for store porsjoner om gangen blir gloheit syresprut
  71 resultatet. Varm konsentrert svovelsyre og varm konsentrert
  72 ammoniakk er farlige saker. Etsende!
  73
  74
  75 \subsubsection{Utstyr og kjemikalier}
  76 \begin{table}[h]
  77 \begin{tabular}{ll}
  78   Konsentrert saltsyre (40$\%$) & Konsentrert \sv \\
  79   Konsentrert \am & Tørt natriumhydroksid NaOH \\
  80 \end{tabular}
  81   \caption{Kjemikalier til forsøket - Heksegryte}
  82 \end{table}
  83
  84 \nocite{jynge}
  85
  86 \printbibliography